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Páginas: 4 (809 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
TABLA PERIÓDICA
SEMANA 3 FEBRERO 2- 6 DE 2015
MARIA CLAUDIA SANDOVAL
LA LEY PERIÓDICA
LAS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIONES PERIÓDICAS DE SU NÚMERO
ATÓMICO
HISTORIA DE LATABLA
PERIÓDICA
La primera persona en proponerla fue J. A. R. Newlands
En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron una
version similar
Mendeleev predijo laspropiedades de elementos que faltaban
Con su trabajo descubrió que cada elemento emitía rayos X a
una frecuencia diferente que aumentaba con la masa atómica
Posteriormente se cambió el criteriode ordenamiento de masa
atómica a número atómico.
Metales
Metales
Alcalinotérreo
Alcalinos s
Semi
metales
Metales de
Transición
No
Metales
Gases
Nobles
Halógenos
MetalesBásicos
Lantánidos
Actínidos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONES DE VALENCIA
N
M
K
L
ELECTRON
ES DE
VALENCIA
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA ELECTRONES DE
VALENCIACONSTANTE
CONSTANTE
AUMENTA EN 1
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS – RADIO
ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
No es posible medirlo, se calcula por medio de los
átomos que lo rodean, si seconoce la posición,
cantidad
Se han podido medir algunos átomos combinados
La unidad que se utiliza con radios atómicos es
Angstroms
Å = 1 x 10-10 m
EFECTO PANTALLA
Loselectrones de las capas internas, más cercanos al
núcleo protegen a los electrones más externos
Los electrones de la última configuración de gas noble
La carga nuclear efectiva no esla misma
Al aumentar el número atómico, aumenta el número
de protones, y por lo tanto, los electrones son más
atraídos al núcleo
TENDENCIA EN LA TABLA PERIÓDICA
CAPAS ELECTRÓNICAS-EFECTOPANTALLA
AUMENTA
AUMENTA EN
EN 1
1
CONSTANTE
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA RADIO ATÓMICO
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
RADIO IÓNICO
Al perder un electrón, el radio atómico...
SEMANA 3 FEBRERO 2- 6 DE 2015
MARIA CLAUDIA SANDOVAL
LA LEY PERIÓDICA
LAS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIONES PERIÓDICAS DE SU NÚMERO
ATÓMICO
HISTORIA DE LATABLA
PERIÓDICA
La primera persona en proponerla fue J. A. R. Newlands
En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer publicaron una
version similar
Mendeleev predijo laspropiedades de elementos que faltaban
Con su trabajo descubrió que cada elemento emitía rayos X a
una frecuencia diferente que aumentaba con la masa atómica
Posteriormente se cambió el criteriode ordenamiento de masa
atómica a número atómico.
Metales
Metales
Alcalinotérreo
Alcalinos s
Semi
metales
Metales de
Transición
No
Metales
Gases
Nobles
Halógenos
MetalesBásicos
Lantánidos
Actínidos
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONES DE VALENCIA
N
M
K
L
ELECTRON
ES DE
VALENCIA
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA ELECTRONES DE
VALENCIACONSTANTE
CONSTANTE
AUMENTA EN 1
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS – RADIO
ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
No es posible medirlo, se calcula por medio de los
átomos que lo rodean, si seconoce la posición,
cantidad
Se han podido medir algunos átomos combinados
La unidad que se utiliza con radios atómicos es
Angstroms
Å = 1 x 10-10 m
EFECTO PANTALLA
Loselectrones de las capas internas, más cercanos al
núcleo protegen a los electrones más externos
Los electrones de la última configuración de gas noble
La carga nuclear efectiva no esla misma
Al aumentar el número atómico, aumenta el número
de protones, y por lo tanto, los electrones son más
atraídos al núcleo
TENDENCIA EN LA TABLA PERIÓDICA
CAPAS ELECTRÓNICAS-EFECTOPANTALLA
AUMENTA
AUMENTA EN
EN 1
1
CONSTANTE
TENDENCIA EN LA TABLA
PERIÓDICA RADIO ATÓMICO
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
RADIO IÓNICO
Al perder un electrón, el radio atómico...
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