Tarea 2 De Quimica De Hector Osmar Celestino Gonzalez

5044440000-723900000BENEMERITA UNIVERSIDAD
AUTONOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE INGENIERIA

COLEGIO: INGENIERIA CIVIL
MATERIA: QUIMICA GENERAL CON LABORATORIO
NOMBRE DEL ALUMNO:
HECTOR OSMAR CELESTINO GONZALEZ
MATRICULA: 201423872
DOCENTE: DRA. MARTHA PATRICIA GONZÁLEZ ARÁOZ
FECHA DE ENTREGA: 02 DE SEPTIEMBRE DEL 2015
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
1.- Metales
Propiedades Físicas delos Metales: 
• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.• Maleabilidad: ciertos metales,tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.• Fusibilidad: la inmensa mayoría delos metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.Propiedades Químicas de los Metales:Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido dehierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à óxido de hierro• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido ylibera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.
2.- No Metales
Propiedades Físicas de los No Metales: 
Los no metales varían mucho en su apariencia.
No son lustrosos.
Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
Suspuntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).
A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
Al contrario de los metales, son muy frágiles y no puedenestirarse en hilos ni en láminas.
No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
Propiedades Químicas de los No Metales:
Su electronegatividad es de mediana a alta.
Presentan 4 ó máselectrones en su último nivel, no "removibles".
Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
Al ionizarse forman aniones. (Se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuraciónelectrónica del gas noble que les siguen la tabla.
3.- Metaloides
Propiedades Físicas de los Metaloides: 
Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales.
Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas.
El silicio se puede encontrar...