Tarea 2 Quimica
Páginas: 3 (580 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
INSTITUTO DE INGENIERÍA Y TECNOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL. EJERCICIOS SOBRE EL CAPÍTULO 2
SEMESTRE Enero-Junio del 2013
Nombre________________________________________________Matrícula_________Teoría Atómica
1. ¿Cómo se llaman lo átomos del mismo elemento pero con diferente número de masa?
2. El radio de un átomo de kriptón (Kr) es de aproximadamente 1.9 Å.
a) expresar estadistancia en nm y en pm.
b) ¿Cuántos átomos de kriptón tendrían que alinearse para abarcar 1.0 cm?
c) si suponemos que el átomo es una esfera, ¿Qué volumen en cm3 tiene un solo átomo de kriptón?
3.¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos?:
a) 28Si
b) 60Ni
c) 85Rb
d) 128Xe
e) 195Pt
f) 238U
4. Todos los núclidos siguientes se utilizan en medicina. Indique elnúmero de protones y neutrones que tiene cada núclido:
a) fósforo 32; b) cromo 51; c) cobalto 60; d) tecnecio 99; e) yodo 131; f) talio 201
5. Llena los huecos de la siguiente tabla,suponiendo que cada columna representa un átomo neutro.
6. Escribe el símbolo correcto, con subíndice y períndice de los siguientes núclidos:
a) el núclido de hafnio que contiene 107 neutrones
b) elisótopo de argón con número de masa 40
c) una partícula alpha
d) el isótopo de indio con número de masa 115
e) el núclido de silicio que tiene el mismo número de protones y de neutrones
7. Elplomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son (203.97302, 205.97444, 206.97587 y 207.97663) uma. Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son 1.4, 24.1, 22.1 y 52.4%,respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.
8. Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, 63Cu (masa = 62.9296 uma; abundancia 69.17%) y 65Cu (masa = 64.9278 uma; abundancia30.83%). Calcule el peso atómico (masa atómica media) del cobre
9. El magnesio natural tiene las abundancias isotópicas siguientes:
Calcula la masa atómica promedio del magnesio en uma....
QUÍMICA GENERAL. EJERCICIOS SOBRE EL CAPÍTULO 2
SEMESTRE Enero-Junio del 2013
Nombre________________________________________________Matrícula_________Teoría Atómica
1. ¿Cómo se llaman lo átomos del mismo elemento pero con diferente número de masa?
2. El radio de un átomo de kriptón (Kr) es de aproximadamente 1.9 Å.
a) expresar estadistancia en nm y en pm.
b) ¿Cuántos átomos de kriptón tendrían que alinearse para abarcar 1.0 cm?
c) si suponemos que el átomo es una esfera, ¿Qué volumen en cm3 tiene un solo átomo de kriptón?
3.¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en los siguientes átomos?:
a) 28Si
b) 60Ni
c) 85Rb
d) 128Xe
e) 195Pt
f) 238U
4. Todos los núclidos siguientes se utilizan en medicina. Indique elnúmero de protones y neutrones que tiene cada núclido:
a) fósforo 32; b) cromo 51; c) cobalto 60; d) tecnecio 99; e) yodo 131; f) talio 201
5. Llena los huecos de la siguiente tabla,suponiendo que cada columna representa un átomo neutro.
6. Escribe el símbolo correcto, con subíndice y períndice de los siguientes núclidos:
a) el núclido de hafnio que contiene 107 neutrones
b) elisótopo de argón con número de masa 40
c) una partícula alpha
d) el isótopo de indio con número de masa 115
e) el núclido de silicio que tiene el mismo número de protones y de neutrones
7. Elplomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son (203.97302, 205.97444, 206.97587 y 207.97663) uma. Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son 1.4, 24.1, 22.1 y 52.4%,respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.
8. Sólo hay dos isótopos de cobre en la naturaleza, 63Cu (masa = 62.9296 uma; abundancia 69.17%) y 65Cu (masa = 64.9278 uma; abundancia30.83%). Calcule el peso atómico (masa atómica media) del cobre
9. El magnesio natural tiene las abundancias isotópicas siguientes:
Calcula la masa atómica promedio del magnesio en uma....
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