TAREA DE CORROSIO N

1. Diferencia entre 2 tipos de reacciones básicas en la corrosión
a) Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas.
b) Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.
Celdas galvánicas
Una combinación de dos tipos diferentes de conductores eléctricos (metales) sumergidos en unmismo electrolito se conoce como celda galvánica. En el cátodo se producirán reacciones de reducción, mientras que en el ánodo se producirán reacciones de oxidación y será éste el que se corroe.


Celdas de concentración
Cuando la diferencia de potencial viene dada por la diferencia de concentración o de composición en los electrolitos y no por diferencia en los electrodos. Podemos definir“Corrosión por celdas de concentración” a la corrosión que se presenta cuando los electrolitos en contacto son diferentes y el metal es el mismo.

2. Defina Polarización
Polarización por concentración.
La polarización por concentración se asocia con las reacciones electroquímicas que son controladas por la difusión de iones en el electrolito. Este tipo de polarización se ilustra considerando la difusión delos iones hidrógeno hasta la superficie del metal para formar hidrógeno gas en la reacción catódica 2H+ + 2e- H2.
Polarización por activación.
La polarización por activación se refiere a reacciones electroquímicas que están controladas por una etapa lenta dentro de la secuencia de etapas de reacción en la interface electrolito metal. Es decir, existe una energía de activación crítica necesaria pararemontar la barrera de energía asociada con la etapa más lenta.

3. ¿Qué es corrosión potencial y como es medido?
Todas las técnicas electroquímicas modernas están basadas prácticamente en el desarrollo de un aparato que se conoce con el nombre de potenciostato. El potenciostato es un instrumento electrónico que permite imponer a una muestra metálica colocada en un medio líquido y conductor, unpotencial constante o variable, positivo o negativo, con respecto a un electrodo de referencia. Este electrodo de referencia no forma parte del circuito de electrólisis y, por el mismo, no circula corriente alguna. Su presencia se debe exclusivamente a que sirve de referencia para poner a prueba en todo momento el potencial de la probeta metálica que se está ensayando.
Si a partir del valor delpotencial de corrosión, y mediante la fuente externa de potencial, aumentamos éste en la dirección positiva (anódica), se puede llegar a obtener el llamado diagrama o curva de polarización potenciostática, la cual es de mucha utilidad para prever y predecir el comportamiento de materiales metálicos en unas condiciones dadas.









4. Identifica los valores del PH en las soluciones acidas ysoluciones alcalinas.
Se consideran soluciones ácidas a las que van desde 0 a 6, mientras que los que van de 8 a 14 se les llama alkalinas. El valor 7 se considera soluciones neutrales.
5. Describa la más común agentes agresivos encontrados en los metales
Se llaman agentes agresivos a aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: la atmósfera, el agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos,etc.
Corrosión atmosférica
Los elementos corrosivos que se encuentran usualmente en la atmósfera son:
Oxigeno (O2)
Agua (H2O)
Dióxido de carbono (CO2)
La proporción de oxigeno se mantiene prácticamente constante en todas las atmósferas.
Es un elemento no metálico que tiende a combinarse rápidamente con las estructuras metálicas.
La humedad (H2O) se encuentra desde bajas cantidades en zonas áridaso desérticas hasta elevadas como por ejemplo en los trópicos.
El CO2 si bien no se encuentra presente en grandes cantidades puede variar según condiciones climáticas y regiones.

6. Describa la relación entre Oxidación y Corrosión
Básicamente, la oxidación es la reacción de un material con el ambiente, pero en ausencia de líquido. Es la reacción de un material con el oxígeno. El producto de...