Tarea de Métodos físicos de separación de mezclas

Práctica #2
Métodos físicos de separación de mezclas
Grupo: 5043

Cambio físico: ocurre sin que se de un cambio en la composición química de las sustancias como: un cambio de estado (evaporación del agua, sublimación del yodo) y las aleaciones de los metales (bronce; combinación entre el cobre y el estaño).

Cambio químico: en cualquier cambio químico se utilizan una o más sustancias, seforman una o más sustancias nuevas y se libera o absorbe energía como: combustión, oxidación, el metabolismo, la respiración celular y la fotosíntesis en las plantas, la fermentación, etc.

Compuestos: son sustancias puras tomadas por dos o más elementos diferentes combinados en una proporción constante como: H2O, CO2, NH3, CH4, H2SO4, HCL, BaCl2, etc.

Elementos: son sustancias que no sepueden descomponer en otras más simples mediante cambios químicos como: oxigeno, nitrógeno, helio, hierro, carbono, cobre, radio, estaño, etc.

Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en las que cada sustancia retiene su propia composición y propiedades es decir que los componentes que las conforman no reaccionan químicamente entre ellos como: aire, pastel, pizza, agua con sal, cafécon leche, agua de sabor, etc.

Tipos de mezclas

Mezclas homogéneas: tienen composición y propiedades constantes y no se distingue entre sus componentes como: aire, aleaciones.

Mezclas heterogéneas: son mezclas que no son totalmente uniformes, es decir que se distingue entre sus componentes.

Estados de agregación de la materia

Sólido: las sustancias son rígidas y tienen formadefinida. Las fuerzas de interacción entre las partículas determinan la dureza y resistencia del material. El volumen de los sólidos no varia considerablemente con los cambios de temperatura y presión.

Líquido: Las partículas en estas sustancias están confinadas en un volumen dado es decir que toman la forma del contenedor donde se encuentran. Los líquidos fluyen y son incompresibles.

Gaseoso: Sonmenos densos que los líquidos y los sólidos, ocupan todo el recipiente que los contiene, pueden expandirse hasta el infinito y se comprimen totalmente; se dice que los gases consisten en espacio vacío, es decir que sus partículas están muy separadas.




Precauciones con el polvo de hierro

Usar gafas de seguridad para evitar irritación, enrojecimiento y dolor, también se puede causardeposición de partículas de hierro q dejan un anillo de herrumbre en la córnea
Evitar la inhalación del polvo de hierro.

Precauciones en el manejo del ácido clorhídrico
Se deben usar gafas de seguridad resistentes a químicos con protección lateral, también guantes.
Debe haber ventilación local y general resistente a la corrosión para asegurar que la concentración no exceda los límites deexposición. Rotular los recipientes adecuadamente. Para diluir o preparar soluciones, adicionar lentamente el ácido al agua para evitar salpicaduras y aumento rápido de la temperatura.

Defina y mencione como se clasifica la materia

La materia en la naturaleza puede estar de dos maneras, ya sea en sustancias puras o en mezclas. Las sustancias puras son aquellas que sin importar su estado, sucomposición y su naturaleza se mantienen invariables, y pueden ser compuestos o elementos.

Defina y ejemplifique las propiedades intensivas y extensivas de la materia.

Las propiedades intensivas son aquellas que se encuentran relacionadas con la estructura química interna de la materia, algunos ejemplos son: la temperatura, calor especifico, punto de ebullición, punto de fusión, concentración,etc.
Las propiedades extensivas de la materia son aquellas que se encuentran relacionadas con la estructura química externa, estas propiedades se pueden medir con mucha facilidad y dependen de la forma y cantidad de materia; por ejemplo: longitud, peso, volumen, calor, etc.

¿Cuáles son los metales que reaccionan con el ácido clorhídrico?
Son el Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Fe,...