Tarea Paquito

todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo  de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de losproductos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox):  hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación ocomplejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: una sustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.
Clases de reacciones quimicas


Podemos considerar ciertos tipos de reaccionestales como:
Combinación o síntesis:
Se presentan cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
Es así que    A +B  → AB
Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2  →  2H2O

Descomposición:
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos omas sustancias.
AB   →   A + B
Como ejemplo tomamos a el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento
para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3   →   CaO + CO2

Desplazamiento o sustitución:
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
En este tipo se da que:
A + BC  →  AC + B
*Ejemplo:
El bromo líquido, quedesplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2   →  2NaBr + I2

Intercambio o doble sustitución:
Al reaccionar dos compuestos estos  intercambian sus  elementos y se producen dos nuevos compuestos.
Se representa  de esta manera:
AB + CD   →  AC + BD
*Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

Según el intercambio de calor:
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.
Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Las endotérmicas absorben el calor.
*Un ejemplo de reacción endotérmica esla producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3

Reacción de combustión:
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente sedesprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.
COMBUSTIBLE +O2    → H2O + CO2+ ENERGÍA.
Reacción exotérmica: Es aquellareacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
Durante las...