tarea quimica

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA
Termodinámica: campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la 
materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos
Sistema macroscópico: conjunto de materia que se puede aislar espacialmente y que 
coexiste con un entorno infinito e imperturbable.Variables de estado: El estado de un sistema macroscópico se puede describir mediante 
propiedades medibles como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen 
como   variables   de   estado.   Es   posible   identificar   y   relacionar   entre   sí   muchas   otras 
variables termodinámicas (como la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el 
coeficiente de dilatación), con lo que se obtiene una descripción más completa de un sistema y de su relación con el entorno.
Todas   estas   variables   se   pueden   clasificar   en   dos   grandes   grupos:   las  variables 
extensivas,   que   dependen   de   la   cantidad   de   materia   del   sistema,   y   las  variables  
intensivas, independientes de la cantidad de materia.
Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro, se dice que tiene lugar un proceso termodinámico.

PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA 
Si dos  sistemas distintos están en equilibrio termodinámico con un tercero, también 
tienen que estar en equilibrio entre sí.
Cuando   dos   o   más   sistemas   están   en   equilibrio   mutuo,   comparten   una   determinada 
propiedad. Esta propiedad se puede medir, y se le puede asignar un valor numérico definido. Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.
Si uno de estos sistemas se pone en contacto con un entorno infinito que se encuentra a 
una   temperatura   determinada,   el   sistema   acabará   alcanzando   el   equilibrio 
termodinámico con su entorno, es decir, llegará a tener la misma temperatura que éste. 
(El   llamado   entorno   infinito   es   una   abstracción   matemática   denominada  depósito 
térmico; en realidad basta con que el entorno sea grande en relación con el sistema 
estudiado).

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
La   energía   no   puede   crearse   ni   destruirse   —dejando   a   un   lado   las   posteriores 
ramificaciones de la equivalencia entre masa y energía (véase Energía nuclear)— la 
cantidad   de   energía   transferida   a   un   sistema  en   forma   de   calor   más   la   cantidad   de 
energía transferida en forma de trabajo sobre el sistema debe ser igual al aumento de la 
energía   interna   del   sistema.   El   calor   y   el   trabajo   son   mecanismos   por   los   que   los 
sistemas intercambian energía entre sí.
En cualquier máquina, hace falta cierta cantidad de energía para producir trabajo; es 
imposible   que  una   máquina   realice   trabajo   sin   necesidad   de   energía.   Una   máquina 
hipotética de estas características se denomina móvil perpetuo de primera especie. La 
ley de conservación de la energía descarta que se pueda inventar nunca una máquina así. 
A veces, el primer principio se enuncia como la imposibilidad de la existencia de un 
móvil perpetuo de primera especie.SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
La entropía, o sea, el desorden, de un sistema aislado nunca puede decrecer. Por tanto, 
cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, ya no puede 
experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio. La naturaleza parece pues “preferir” 
el desorden y el caos. Se puede demostrar que el segundo principio implica que, si no se realiza trabajo, es imposible transferir calor desde una región de temperatura más baja a 
una región de temperatura más alta.

El segundo principio impone una condición adicional a los procesos termodinámicos. 
No basta con que se conserve la energía y cumplan así el primer principio. Una máquina 
que realizara trabajo violando el segundo principio se denomina “móvil perpetuo de ...