Tarea Quimica

Enlaces iónicos
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La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos
de una molécula o ión poliatómico recibe el  nombre de electronegatividad.
LanúsPauling, elaboró una escala de electronegatividades en la que el elemento más
electronegativo, el flúor, se le asigna un valor de 4.0.
La electronegatividad relativa de los no metales es alta y la de losmetales baja. Esas
electronegatividades indican que los átomos de los metales tienen una mayor tendencia a
perder electrones que los átomos de los no metales, y que estos últimos tienen mayor
tendencia aganar electrones.
Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la atracción por los
electrones. En general la electronegatividad de los elementos representativos aumenta deizquierda a derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo.
La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace,
determina el tipo de enlace.

Covalente Nopolar
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Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual.

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Esto ocurre si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones
son compartidos porigual por los dos átomos.

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Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es
cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalenteno polar se presenta entre
átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un
ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismoelemento, por lo
que su
diferencia es cero.

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Muchas sustancias mantienen unidas sus moléculas entre sí en el seno líquido o sólido. Esto es
debido, además de las condiciones de presión ytemperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas
se producen aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de las
moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los...