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Serie de Ejercicios

1. Determine el peso molecular de la fructosa y expréselo en g/mol, mg/mol y kg/mol.

2. Se ha preparado una solución de metanol-agua, disolviendo 5 mL deetanol (= 0.789 g/mL) en un volumen suficiente de agua para obtener 25 mL de una solución con una =0.982 g/mL. Calcule la concentración de esta solución expresada en porcentaje volumen,porcentaje en masa, porcentaje masa/volumen y molaridad.

3. ¿Cómo prepararía 250 mL de H3PO4 0.25 N (=1.68 g/mL y 85 % de pureza)?

4. ¿Cómo prepararía 50 mL de H2SO4 0.8 N apartir de H2SO4 6 M?

5. Si se agregan 25 mL de una solución de lactosa 0.11 M a 10 mL de una solución de lactosa 0.52 M. ¿Cuál será la molaridad de la solución de lactosa? Supongavolúmenes aditivos.

6. Se pesaron 18 g de sulfato de sodio y se llevaron a un aforo de 25 mL. De dicha disolución se tomaron 3.5 mL y nuevamente se llevaron a un aforo de 10 mL. Por último,de está última disolución se tomaron 5 mL y se llevaron a 10 mL. Calcule la concentración de cada una de las disoluciones.

7. A partir de una solución concentrada de ácido ascórbico,(450 mg de ácido ascórbico en un matraz volumétrico de 100 mL, llevado al aforo con agua), se preparó una solución patrón de ácido ascórbico realizando una dilución 1:5 seguida de unadilución 1:25. Calcule la concentración de la solución patrón de ácido ascórbico preparada en mg/mL.

8. Para la elaboración una curva patrón de glucosa se tomaron alícuotas de 0, 100,300, 500 y 800 L de la solución patrón de glucosa (0.24 g/mL) y se ajustaron a un volumen final de 1.5 mL con agua destilada. Calcule la concentración de cada punto de la curva ycomplete la siguiente tabla.

Solución patrón (L) | Cantidad de glucosa(mg) | Concentración de glucosa (mg/mL) |
0 | | |
100 | | |
300 | | |
500 | | |
800 | | |
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