tarea

FORMA: P-GC-01/6

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO – GUAYANA
Escuela de Ingeniería Industrial
Manual de Prácticas
Laboratorio Química

VIGENCIA

REVISION

No.

01 - 11 - 04

DOCUMENTO
VIGENCIA

01-03-03
CÓDIGO

REVISION

01-02-05

No.

03

LIIPQ02

DETERMINACION DEL PM. DE LA FRUCTOSA

1.

INTRODUCCIÓN
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellasque dependen del número

(cantidad) pero no del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente, las
principales propiedades coligativas son:
a)

Abatimiento de la presión de vapor.

b)

Elevación del punto de ebullición.

c)

Abatimiento del punto de congelación.

d)

Abatimiento de la presión osmótica.

Históricamente las propiedades coligativas se midieronpara determinar la naturaleza de un
soluto en una disolución.
Para el caso específico que trataremos en esta práctica, el abatimiento del punto de
congelación de la fructosa, con el cual hallaremos su peso molecular, utilizaremos propiedades
coligativas de soluciones diluidas, de muy baja presión de vapor ( no volátiles ), y no electrolito (no
se disocian en iones), de hecho la fructosa y laglucosa son no electrolitos, si bien se disuelven en
agua, no se disocian en iones.
El principio fundamental de todas las propiedades coligativas se deriva, de que la presión de
vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro a cualquier temperatura, esto implica
que la solución se congelara (caso específico del abatimiento de el punto de congelación) a una
temperatura menor que ladel solvente puro, es decir menos de cero grados centígrados en el caso
del agua como solvente.
En esta práctica se determinará el PM de la Fructosa por medio del abatimiento del Punto de
Congelación del solvente, para ello se utilizará la siguiente relación:
ΔTc = kc*m

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DETERMINACION DEL PM. DE LA FRUCTOSA

donde:
ΔTc = variación de la temperatura de congelación.
kc = constante molal de disminución del punto de congelación ( para el caso del agua 1.86 °C / m).
m = molalidad de la solución (moles/ Kg. de solvente).
¿ Como se interpreta la constante crioscopica molal del agua Kc = 1,86 °C/ m ?
Su interpretación física es: Por cada concentración de una solución uno molal

( un mol de

soluto por cada Kg. de solvente) baja la temperatura de congelamiento de la solución en 1,86
grados centígrados.
Uno de los problemas típicos de la práctica en cuestión es que se da el fenómenode subenfriamiento.
Sub-enfriamiento: Un líquido puede enfriarse temporalmente por debajo de su punto de
congelación (ver grafico N° 1). A este proceso se le llama subenfriamiento y puede ocurrir cuando
el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de
acomodarse en la estructura ordenada de un sólido; las partículas del liquido

se muevendesordenadamente, lo mas frecuente es que las moléculas no se dispongan en la forma apropiada, y,
como el sistema sigue perdiendo calor sin que la cristalización se produzca, la temperatura
desciende por debajo de la temperatura de congelación, cuando se produce la cristalización aumenta
la temperatura hasta llegar al punto de congelación .Un líquido subenfriado es inestable; la agitación
leve o laadicción de una pequeña semilla de un cristal de la misma sustancia hará que se
solidifique con rapidez.

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