tarea


RESUMEN

Dentro la termodinámica, es importante el estudio de los cambios de fases, ya que viene íntimamente ligado con los conceptos de calor latente y calor sensible. Los cambios de fase ocurren a temperatura constante, por lo cual, cuando se agrega calor y no aumenta la temperatura, se llama calor latente, y cuando el calor varía y la temperatura también varía, se llama calor sensible.En los primeros capítulos de la termodinámica, se nos presenta el diagrama temperatura – calor, en el que se explican los cambios de fase y los conceptos de calor latente y calor sensible. El objetivo fundamental de este laboratorio es comprobar la validez de este diagrama mediante las mediciones experimental, y comprobar que los cambios de fase son procesos a temperatura constante.
Además sepudo comprobar experimentalmente, las gráficas de p-T, y T-s que se encuentran en los textos de termodinámica. Mediante los diagramas de Sankei, se hizo una explicación gráfica del principio de conservación de la energía, donde se pudo ver que la energía no se pierde sino que se conserva.
Dentro de los resultados más importantes, se obtuvieron los siguientes resultados para el calor:
En elproceso de fusión: Qc = 89870 ± 189.2 [J], Qabs = 67337.46 ± 60.06 [J]
En el proceso de calentamiento: Qc = 63192.8 ± 189.2 [J], Qabs = 27663.75 ± 56.72 [J]
En el proceso de evaporación: Qc = 175577.6 ± 189.2 [J], Qabs = 60682.5 ± 22.5 [J]
En el cálculo de rendimientos, se obtuvo que el rendimiento en el proceso de fusión fue de 74.93 ± 0.17%, el en proceso de calentamiento fue de 43.78 ± 0.16, yen el proceso de vaporización fue de 34.56 ± 0.04. Tomando el promedio, el rendimiento fue de 51.09 ± 0.12.
Finalmente en el cálculo de las potencias, se obtuvo una potencia del mechero de 99.25 ± 0.21 [W] en el proceso de fusión, 101.97 ± 0.55 [W] en el proceso de calentamiento, y de 97.42 ± 0.10 [W] en el proceso de vaporización, teniendo una potencia promedio del mechero de 99.55 ± 0.29 [W].1. INTRODUCCIÓN.
El agua es la sustancia en la que estamos más familiarizados, porque la observamos en sus tres estados: hielo, agua líquida, y vapor.
Se llama cambio de estados de una sustancia al paso de una fase a otra que coexiste con la primera, en el caso de laboratorio, se quiere demostrar que agregando calor, se puede propiciar el cambio de fase de estado sólido aestado líquido, llamado fusión, y de estado líquido a estado gaseoso llamado vaporización.
Estos procesos tienen importantes aplicaciones en la termodinámica, como por ejemplo en centrales térmicas de vapor, sistemas de vaporización y centrales termonucleares.

1.2. OBJETIVOS.

Mediante el seguimiento experimental de procesos de cambio de fase del agua a través de la medición de la temperatura,tiempo, masa y parámetros de consumo energético, consolidar los conceptos vinculados con el cambio de fase a través de la cuantificación experimental del calor latente y calor sensible.
Consolidar el concepto de rendimiento y los recursos vinculados con la aplicación de la primera ley y el balance de energías.

1.3. FUNDAMENTO TEÓRICO.

1.2.1. ESTADOS FUNDAMENTALES DE LA MATERIA.-
Losdiferentes estados en que podemos encontrar la materia de este universo en el que vivimos se denominan estados de agregación de la materia, porque son las distintas maneras en que la materia se "agrega", distintas presentaciones de un conjunto de átomos. Los estados de la materia son cinco:
1. Sólido
2. Líquido
3. Gaseoso
4. Plasma
5. Condensado de Bose-Einstein
Los tres primeros son de sobraconocidos por todos nosotros y los encontramos en numerosas experiencias de nuestro día a día. El sólido lo experimentamos en los objetos que utilizamos, el líquido en el agua que bebemos y el gas en el aire que respiramos.



1.2.1.1. ESTADO SÓLIDO
Manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los átomos se encuentran entrelazados...