Tarea

Universidad del Quindío

7 de septiembre del 2012

Laboratorio No.1

Propiedades Físicas de la Materia

Densidad
















Universidad del Quindío
7 de septiembre del 2012



Propiedades Físicas: son las características de las sustancias individuales que pueden medirse sin cambiar la composición de la sustancia. Las sustancias son las formas básicas de lamateria: elementos y compuestos.

Cada sustancia tiene una serie de propiedades físicas que la diferencian de otras sustancias. Cuando las propiedades físicas de una sustancia se alteran pero la composición permanece igual, decimos que ha ocurrido un cambio físico. en un cambio físico no se forma una nueva sustancia


Masa: La masa se define como la cantidad de materia contenida en un objeto. Lamasa está relacionada con la fuerza (un empuje o tracción) necesaria para mover el objeto.los objetos grandes requieren mayor fuerza para moverse que los objetos pequeños.

El termino masa se confunde frecuentemente con peso. Masa es la cantidad de materia de un objeto, y es constante sin importar el lugar donde se localice el objeto. El peso es la fuerza de atracción gravitacional que actúasobre la masa.

Volumen: Es la cantidad de espacio ocupado por la materia. Se mide en unidades cubicas, es decir, una unidad de longitud a la tercera potencia.






Densidad:
La densidad es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado
Volumen, (Densidad: masa/volumen).

Las sustancias con densidades más altas poseen mayor cantidad de masa en el mismovolumen que las sustancias con densidades más bajas. Por ejemplo:
1.0g H2O 19g Au





Volumen 1.0 cm3 H2O 1.0g Au

b) Masa
1. Og H2O 10 g Au





Volumen 1.0 cm3 H200.053 cm3 Au

1 centímetro cubico de oro tiene un peso de 10 gramos, por el contrario 1 centímetro de agua tiene un peso de 1 gramo. Si se comparan las masas de oro y agua, el oro ocuparía un diecinueveavo (1/19) del volumen ocupado por el agua.


Metodología

En el laboratorio presentado el día 30 de Agosto del 2012, calculamos la masa y elpeso de algunos sólidos y soluciones, para así hallar su densidad y comparar con valores teóricos.

El primer punto a desarrollar fue la limpieza del picnómetro con Acetona y aire, para así no tener problemas con los resultados obtenidos.

Lo siguiente de esto fue, calcular el peso del picnómetro vacio y tapado en la balanza.

Continuando con esto procedemos a agregar la primera sustancia queen este caso sería la Glicerina, Se pesa de nuevo en la balanza y con esto se calcula el peso de la Glicerina restando el valor del picnómetro con glicerina con el picnómetro vacio.

Luego se lava y se seca el picnómetro y se repite el procedimiento anterior con el resto de soluciones. Etanol, Cloruro de Sodio 10% y 20%, Sacarosa 10% y 20%.

Al tener estos datos, masa y volumen podemos hallarfácilmente la densidad de estas soluciones con la formula D: M/V (Donde D es Densidad, M es masa y V es volumen).

Al terminar con este procedimiento, abrimos paso a calcular el volumen de los sólidos, usando una probeta de 50 ml. Agregamos 10 ml de agua a la probeta, después procedemos a agregar el sólido que en este caso sería Aluminio. Calculamos el volumen resultante con el sólido yprocedemos a restar los valores, asi, hallamos el volumen real del Aluminio.

Luego de esto repetimos el procedimiento con el resto de sólidos. Cobre metálico, Plomo, Hierro.

Pasado de esto, calculamos la masa de estos elementos en la balanza usando la caja de petri.

Con esto tenemos datos suficientes para calcular la densidad.

Luego de esto, comparamos nuestros datos con los que residen en...