Tarea

EXTRACCION
EXTRACCION

1.1 INTRODUCCION
Se llama extracción ala operación que sirve para separar uno o varios componentes a partir de una mezcla que se encuentra en estado liquido o solido tratándola con un disolvente ( agente extractor ) que es selectivo respecto a los componentes individuales. Para la subsiguiente recuperación del componente requerido a partir de su mezcla con elagente extractor se utiliza la evaporación o destilación fraccionada.

en la practica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran.

el procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente organico inmisciblecon el agua y dejar separar ambas capas. los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases , acuosa,organica, según el coefuciente de reparto

ELECCIÓN DEL SOLVENTE DE EXTRACCION.- La elección del solvente de extracción ests en directa relación con la sulobilidad del compuesto al extraer, la volatidad la toxicisidad.

Cuanto mayor sea la afinidad de la muestra organica con el agente de extracción elegido, la operación será mas sencilla y fácil. Si la sulobilidad del compuesto en agua esgrande se puede recurrir al efecto “salting out”

NUMERO DE ETAPAS DE EXTRACCION .- Se tiene mejores resultados en la extracción cuando esta se efectua en varias etapas y no en una sola, es decir es mas conveniente dividir el solvente de extracción en algunas porciones antes de hacer una extracción única con la totalidad del volumen del solvente de extracción.

Kd=Masa /volumen de agenteextractorMasa/volumen de agua

Kd=X/Va(A-X)/V

Donde:
X = Nmero de gramos a extraer con Va
(A-X)= Numero de gramos que permanecerá en la fase cuosa luego de efectuda la extracción
A= Numero de gramos iniciales en la muestra
Kd= Coeficiente de extracción o de reparto de distribución.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Extracción
La extracción es un método que consiste en trataruna mezcla con un disolvente líquido para separar alguno de sus componentes, ya sea por el arrastre de una sustancia, como en la extracción del almidón, o porque una fase es soluble en el líquido y por ende se separa del resto de la mezcla, no soluble
Mezcla
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurreuna reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación,disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Solvente y soluto
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razóncientífica para hacer tal distinción[]
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa,[ ]aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo,...