Tarea
Páginas: 2 (452 palabras)
Publicado: 22 de enero de 2013
Mol:
Cuando hablamos de mol, nos
Referimos a una cantidad, pero no
De huevos ni manzanas, sino que
De átomos, moléculas, iones, etc.
La composición centesimal:
Indicael porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1 Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elementopresentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:
[pic]
En donde [pic] indica el número de átomos delelemento [pic] considerado y [pic] la masa atómica de dicho elemento.
El volumen molar:
De una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metrocúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene Moléculas. De aquí resulta, teniendo encuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podidocomprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales(Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molarnormal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño)y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
• Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
• Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
• Dióxido decarbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
• Para el nitrógeno líquido (–210 °C)...
Cuando hablamos de mol, nos
Referimos a una cantidad, pero no
De huevos ni manzanas, sino que
De átomos, moléculas, iones, etc.
La composición centesimal:
Indicael porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.1 Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elementopresentes en el compuesto.
Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:
[pic]
En donde [pic] indica el número de átomos delelemento [pic] considerado y [pic] la masa atómica de dicho elemento.
El volumen molar:
De una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metrocúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene Moléculas. De aquí resulta, teniendo encuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podidocomprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales(Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molarnormal de un gas.
Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño)y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
• Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
• Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
• Dióxido decarbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
• Para el nitrógeno líquido (–210 °C)...
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