Tarea

El ácido acético, también llamado ácido metilencarboxílico, y a menudo presente en forma de ion acetato, es un ácido presente en el vinagre, otorgándole a éste su peculiar y característico sabor yolor. La fórmula de éste ácido es CH3-COOH. Posee un punto de fusión de -16.6ºC, y su punto de ebullición es de 117.9ºC.
Una de sus formas importantes en química, es el acetato, el cual se obtiene endisolución acuosa, cuando el ácido acético pierde un protón en el grupo carboxilo, dando así la base conjugada, o acetato.
El ácido acético es de gran interés químicamente hablando, debido a su granpoder como reactivo, y como ligando, o metabolito. También recibe usos como sustratos. En la actualidad la vía más común de obtención del ácido acético es la carbonilación que detallamos acontinuación.
La disponibilidad y evolución que han sufrido las materias primas, junto con el descubrimiento de los nuevos procesos  y los trabajos de mejora, han hecho posible la competencia y existencia devarios de ellos. Uno de los ejemplos más representativos, en lo que se refiere a la química orgánica industrial, es la preparación del ácido acético, el cual es considerado como un interesante productointermedio en la síntesis de distintos compuestos como puede ser el caso del acetato de vinilo, en cuya síntesis se agota casi la mitad del acido acético que se produce.
El método más común y clásicode preparación del ácido acético es la fermentación de sustratos alcohólicos (como el vinagre que se utiliza en cocina), y la fermentación de la madera. Actualmente, la gran parte del acido acético seprepara a través de síntesis química, usando como productos de inicio alguno de estos tres importantes compuestos básicos: etileno, butano, o metano, según el método a utilizar, de acuerdo con lassiguientes reacciones:
1-     CH2 = CH2 → CH3 – CHO → CH3COOH
2-     C4H10 → CH3- COOH
3-     CH4 → CH3 – OH → CH3-COOH
El primero de los métodos mantiene de manera invariable la estructura del...