tareas de ana

1.-El compuesto Cianamida CaCN2, se utiliza como fertilizante sólido. Este sólido al mezclarse con el agua contenido en el suelo suministra al mismo NH3 y CaCO3.

CaCN2+H2O ---------------------CaCO3+NH3

a)¿Qué masa de NH3se produce cuando reaccionan 200 kg de CaCN2.

b)Si se disponen de 3 moles CaCN2, ¿cuántos moles de H2O reaccionan?La siguiente actividad consiste en resolver lossiguientes planteamientos:Luego de resolver los ejercicios debes enviarlos utilizando la opción enviar para la calificación

1.-El compuesto Cianamida CaCN2, se utiliza como fertilizante sólido. Estesólido al mezclarse con el agua contenido en el suelo suministra al mismo NH3 y CaCO3.

CaCN2+H2O --------------------- CaCO3+NH3

a)¿Qué masa de NH3se produce cuando reaccionan 200 kg de CaCN2.b)Si se disponen de 3 moles CaCN2, ¿cuántos moles de H2O reaccionan?



2.- El sulfuro de hidrógeno (H2S) emitido por la materia orgánica en descomposición, se convierte en dióxido de azufre (SO2)en la atmósfera mediante la siguiente reacción:

H2S+O2---------------------------- SO2+H2O

a) Realizar el balance de la ecuación.

b)¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren paraproducer 12,04 * 1023 moléculas de oxido de azufre SO2?

c)¿Cuántos moles de agua se transforman a partir 7,8*10-3 moles de sulfuro de hidrógeno H2S?

3.- Considere la combustión del monóxido de carbono(CO) en oxígeno gaseoso:

CO (g) +O2 (g) ----------------------------- CO2 (g)

Si la reacción se inicia con 3,6 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficienteoxígeno para reaccionar con todo el CO.

4.- Determine la composición porcentual de cada uno de los siguientes compuestos:

a) CuOb) Na2CO3c) C3H7CO2Hd) CaO

5.- Se encontró que una sustanciaquímica presente en el vinagre contiene 40%, de carbono, 6,67% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno y su masa molecular es de 60. Determine: a) La fórmula empírica del compuesto del compuesto. b) La formula...