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Leucipo y Demócrito.
Para Leucipo y para Demócrito de Abdera (460- 370 a.C) la materia está construida por partículas materiales, eternas e indivisibles (átomos), todas de la misma naturaleza, pero diferentes en forma; dichas partículas (que constituyen “el ser”) se mueven libremente en el vacio (o “no ser”) en el que pueden disponerse de distintas formas, para dar lugar a las diferentes clasesde materia.
La teoría de Leucipo y Demócrito no fue desarrolla por sus seguidores quedo prácticamente olvidada. No obstante, la idea epicúrea de la misma fue recogida por Lucrecio en el poema “De rerum natura” el cual sería impreso por primera vez en 1475, a través del cual fue conocida en occidente.

John Dalton.
Propuso un modelo en el que los átomos eran esferas rígidas indivisibles,afirmaba que los átomos que formaban un elemento eran iguales y pesaban lo mismo.
En 1802-1803, al intentar justificar las leyes ponderales de las combinaciones químicas, John Dalton formula su teoría atómico-molecular, la cual no fue publicada hasta 1808. En ella Dalton sugiere que:
La materia está constituida por diminutas partículas reales llamadas átomos
Los átomos son indestructibles eincreables
Los átomos de cualquier elemento son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si en masa, tamaño, y en las restantes cualidades
Los átomos constituyentes de elementos distintos difieren en masa, tamaño y en las restantes cualidades
La unión de átomos distintos, en proporciones numéricas definidas, da lugar a la formación decompuestos químicos
Si se comparan las ideas de Demócrito y de Dalton se observa que, después de veinticinco siglos, el átomo sigue siendo para ambos indestructible, increable e inmutable; pero mientras Demócrito consideraba iguales los dos átomos, Dalton consideraba que hay diferentes clases de átomos.

Joseph Thompson.
Propuso un modelo en el que el átomo era considerado como un panqué conpasas, siendo el pan la carga positiva y las pasas los electrones de carga negativa.
Al estudiar la naturaleza de los rayos catódicos estableció que están constituidos por partículas cargadas negativamente, cuya carga especifica (relación q/m) era unas 1.800 veces mayor que la determinada eléctricamente para el ion de hidrogeno, e independiente de la naturaleza del cátodo y del gas contenido en eltubo. Para que q/m sea constante caben dos posibilidades; o bien que la carga, q, de las partículas constituyentes de los rayos catódicos aumente proporcionalmente a su masa; o bien, que q permaneciera constante.
Mediante estudios de dispersión de rayos X, Thompson obtuvo información sobre el número de electrones que hay en diferentes clases de átomos.
Thompson enuncio en 1904 una hipótesis segúnla cual el átomo seria una esfera material de densidad uniforme y unos 10-10 m. de radio, constituida por cargas positivas y por electrones embebidos en aquellas, y ambos distribuidos uniformemente. Esta hipótesis puede considerarse, en cierta forma, continuadora de la hipótesis de Prout, quien en 1815 había sugerido que todos los pesos atómicos eran múltiplos enteros del peso atómico delhidrogeno y que los correspondientes átomos de todos los elementos debían estar constituidos por aglomerados de átomos de hidrogeno unidos entre sí.
Al estudiar experimentalmente el comportamiento de los átomos frente a determinadas condiciones, y en especial la dispersión de partículas a, se observaron notables discrepancias entre los resultados experiméntelas obtenidos y los deducidos teóricamente parael correspondiente comportamiento del átomo de Thompson; lo que, en consecuencia, condujo a abandonar el hipotético modelo propuesto por este autor.

Henri Becquerel
En 1896 el científico francés Henri Becquerel (1852-1908) al estar estudiando un mineral de uranio llamado pechblenda, descubrió que emitía espontáneamente radiación de alta energía. Esta emisión espontanea de radiación se...