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PRACTICA #2

TITULO: Comprobación experimental de la ley de Lambert- Beer
OBJETIVO: Construcción de la graficade transmitancia vs concentración de un sistema coloreado y determinar la concentración de una solución desconocida
TEORIA: La cantidad de energía de una frecuencia determinada que se absorba en unmedio colorid, constituye la base mas importante de los análisis ópticos y esta gobernada por la ley de Lambert y Beer.
C= concentración de la sustancia en moles por litro.
I oI I = energía transmitida (sale)
Io = energía incidente (entra)
b
( c m )
A = Log I/I= abc A= absorvancia electromagnética y . de la naturaleza de la radiación . que se esta midiendoC= concentración
a = constante
b= el espesor ( c m )
2 tipos de escala: pero también A= log I/T
% T = I/I relación entre la intensidad de la energía que pasa por una muestra , latransmitancia (T) es adimencional y generalmente se expresa en porcentajes


PROCEDIMIENTO:
1.- Pesar 132.7 mg de KmnO4
2.- Aforar a 1 litro (solución estándar)
3.- de aquí se procede a realizarlas soluciones tipo que se repartirán los equipos
4.- A mi equipo le toco la solución tipo 10 ml a 100ml de H2O
NOTA; la solución estándar contiene 0.1 mg (100 p.p.m) del ión mnO4/ml
p.p.m=(partes por millón)= miligramos por litro

CONCLUSIONES:
CONCENTRACION PARTES POR MILLON % T
a) 1 ml a 100ml de H2O 1 P.P.M mnO4 90% + 95%----92.5%
b)5 ml a 100ml de H2O 5 P.P.M mnO475% + 76%--75.5%
c)10 ml a 100ml de H2O 10 P.P.M mnO4 58% + 67.2%-62.6%
d)20 ml a 100ml de H2O 20 P.P.M mnO4 36% + 38.5%-56.5%
e)40 ml a 100ml de H2O 40P.P.M mnO4 14.5% + 16%-23.25%
f)60 ml...
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