Tecnicas De Ensayo2

El modelo atómico de Rutherford trajo un avance muy importante respecto del primer modelo atómico que había planteado Thomson.  Pero, como aquél, encontró desde el mismo momento de ser formuladoimportantes dificultades. Nos referimos aquí a una de ellas: La dificultad para entender la estabilidad del núcleo del átomo. |
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En 1913 Moseley (1887-1915) había enunciado una ley empírica queestablece una relación sistemática entre la longitud de onda de rayos X emitidos por distintos átomos y su número atómico, Z. Esta ley apoya la hipótesis de la existencia de partículas con carga positivaen el núcleo de los átomos. En 1918, un año antes de plantear su modelo, Rutherford consideró expresamente dichas partículas. Había comprobado que al disparar las partículas alfa contra un gas denitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los mismos signos que los núcleos de hidrógeno y dedujo que esos núcleos de hidrógeno procedían de dentro de los núcleos del nitrógeno. Concluyó que elnúcleo de hidrógeno era una nueva partícula fundamental con carga positiva: el protón. Sin embargo, al plantear el modelo nuclear, vio que este hallazgo traía una dificultad: Puesto que la carga positivadel núcleo del átomo es igual a la carga negativa total de los electrones de dicho átomo, el núcleo contiene varios protones (tantos como electrones tiene el átomo). Al estar cargados positivamente,¿Por qué se mantienen fuertemente unidos dentro del núcleo?. |
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|   | Para resolver este problema Rutherford supuso que en el núcleo atómico, además de los protones, debía haber otraspartículas sin carga eléctrica. Planteó esta idea en una conferencia ante la Royal Society (1920) y añadió que si se encontrara esa partícula neutra sería mucho más útil como proyectil que las partículas alfa.Los protones y las partículas neutras debían ejercerse fuerzas atractivas de una nueva naturaleza y de gran intensidad para explicar la estabilidad del núcleo a pesar de la repulsión eléctrica...