Tecnicas de oratoria

El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en condiciones de temperatura y presión moderadas)
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS introducción
Un liquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de vecesen un segundo. Sin embargo, las intensas fuerzas de atracción de tipo dipolo-dipolo, enlaces de hidrogeno o de London evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como se encuentran en un gas. Por otra parte, las moléculas de un liquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. Por estas razones, los líquidos presentan características que los colocan entre elestado gaseoso completamente caótico y desordenado y bien ordenado estado sólido.
Presión de vapor:
Presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión de vapor, sólo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad característica de cada líquido.

También lo son el punto de ebullición, el punto de solidificación y el calor devaporización (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de líquido).

En ciertas condiciones, un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición; los líquidos en ese estado se denominan supercalentados. También es posible enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación y entonces se denomina líquido superenfriado.

Evaporacion:

Al proceso físico ensí, que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso, ver: Evaporación (proceso físico);en el cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.
* A la evaporación desde superficies líquidas, o desde el suelo, ver: Evaporación (hidrología).

Ebullición:

La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura dela totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de l.

Este proceso esmuy distinto a la evaporación, que es paulatino y para el que, en altitudes superiores, la presión atmosférica media disminuye, por lo que el agua necesita temperaturas menores para entrar en ebullición.

Destilación:

La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de unamezcla, aprovechando los diferentespuntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

EQUILIBRIO LIQUIDO DE VAPOR:

a)Disolución ideal a temperatura constante: Sean dos líquidos A y B que forman
unadisolución ideal. Se mantiene la temperatura fija en un valor T por encima de los
puntos de congelación de A y de B. Se representará la presión P del sistema frente a xA,
la fracción molar de uno de los componentes. xA es la fracción molar global de A en el
sistema, es decir:
xA = nA,l +nA,v
nA,l +nA,v +nB,l +nB,v
donde nA,l y nA,v son el número de moles de A en la fase líquida y vapor,respectivamente.
Para un sistema cerrado, xA es constante, aunque nA,l y nA,v pueden variar.
Suponiendo que el sistema se encuentra en el interior de un cilindro cerrado por un
pistón, que a su vez está inmerso en un baño termostático. En un instante inicial se
supondrá que la presión externa es tan elevado como para que el sistema sea totalmente
líquido(punto C). Al disminuir la presión por...