Tecnico En Informatica

2013
INGENIERA: ANGELA GONZALEZ

PRESENTADO POR:
SECCION 0801



INTRODUCCION
El presente informe es una breve guía de los capítulos 7 y 12 del libro de “Fundamentos de Química”. Ambos capítulos se enfocan en lo que es la Tabla Periódica y sus elementos.

Los temas de esta guía también giran alrededor de lo que es el tema de los electrones, número atómico, masa atómica etc.Espero dicho informe sirva para su mejor compresión.


CAPITULO 7
1. Explique porque el enunciado de la ley periódica ahora es en términos del número atómico en vez de la masa atómica
R1// cuando se ordenan los elementos por numero atómico, Te, I, Co, Ni, Ar y K quedan en las familias correctas de la tabla periódica; ocurría así cuando se tomaba la masa atómica como criterio.
2. ¿Cuál es elsignificado del número atómico?
R2//  el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene
3. ¿Qué es un periodo de elementos? Y ¿cuántos periodos hay?
R3//En la tabla periódica de elementos químicos,se cuenta con filas y columnas. Las filas son los períodos y las columnas son los grupos. Los períodos se caracterizan porque los elementos que se hallan en ellos tienen un determinado número de capas de electrones. La tabla periódica consta de 7 periodos.
4. ¿Qué establece la ley de Boyle?
R4// Grupo 1 (IA): los metales alcalinos 
* Litio
* Sodio
* Potasio
* Rubidio
* Cesio* Francio
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos 
* Berilio
*  Magnesio
* Calcio
* Estroncio
* Bario
* Radio

Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio 
* Escandio
* itrio
* lantano
* lutecio.

Grupo 4 (IVB): Familia del titanio. 
* Titanio
* Circonio
* Hafnio
* rutherfordio

Grupo 5 (VB): Familia del vanadio
* Vanadio
*Niobio
* Tántalo
* dubnio

Grupo VIB: Familia del Cromo.
* Cromo
* Molibdeno
* Volframio
* tungsteno. 

Grupo VIIB: Familia del Manganeso. 
* Manganeso
* Tecnecio
* Renio
* bohrio

Grupo VIIB: Familia del hierro 
* Hierro
* Rutenio
* Osmio
* hassio.

Grupo IB: Familia del Cobre 
* Cobre
* Plata
* Oro
* Roentgenio
*unununium

Grupo IIB: Familia del Zinc. 
* Zinc
* Cadmio
* Mercurio
* Copérnico.

Grupo 13 (IIIA): los térreos 
* Boro
* Aluminio
* Galio
* Indio
* talio

Grupo 14 (IVA): los carbonoides 
* Carbono
* Silicio
* Germanio
* Estaño
* Plomo

Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos 
* Nitrógeno
* Fosforo
* Arsénico
* Antimonio* bismuto.
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos 
* Oxigeno
* Azufre
* Selenio
* Telurio
* polonio.

Grupo 17 (VIIA): los halógenos 
* Flúor
* Cloro
* Bromo
* Yodo
* ástato.

Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles 
* Helio
* Neón
* Argón
* Kriptón
* Xenón
* Radón.
5. ¿qué grupo de elementos de la tabla periódica presenta eltamaño atómico mayor y cual el menor?
R5// El grupo IA (hidrógeno y metales alcalinos): hidrógeno(H), litio (Li), sodio(Na), potasio(K), rubidio(Rb), cesio(Cs) y francio(Fr)
2.-El grupo VIIIA (los gases nobles o inertes): helio(He), neón(Ne), argón(Ar), criptón(Kr), xenón(Xe) y radón(Rn).

6. Compare el tamaño atómico el sodio y del ion sodio Na+, explique quien es más grande
R6// El ión Na+es menor que el átomo Na. El sodio es un metal, cuando sus átomos se ionizan pierden los electrones de su último nivel de energía, por lo tanto su tamaño disminuye.
7. Compare el tamaño atómico el cloro y del ion cloruro Cl--, explique quien es más pequeño
R7// El átomo de cloro es más pequeño que el ión cloruro. El cloro es un no metal, los no metales generan aniones porque ganan electrones,...