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Páginas: 5 (1056 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2012
REACCIONES QUIMICAS
Estados de la materia
• La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estadosólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracciónmolecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
En cambio, en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen ydisminuyendo su densidad.
2. símbolos que aparecen en una ecuación química:
Aparte de los símbolos químicos como por ejemplo "NaCI" ...
En ella se encuentran varios tipos de símbolos (aparte de los símbolos químicos) que tienen distintos significados. Por ejemplo:
[ X ] + [ Y ] ▬► [ XY ]
Esta es la forma de escribir una ecuación química. En ella observamos que existe una flecha queindica una dirección. Esa flecha divide a la ecuación en dos términos, el término que se ubica a la izquierda de la misma se denomina "sustancias reaccionantes" y el término que se ubica a su derecha "Producto/s de la reacción". Como se lee: las sustancias X e Y reaccionan y dan como resultado una nueva sustancia XY (producto de la reacción entre X e Y).
Los corchetes que encierran a las supuestassustancian indican la concentración de ellas.
3. Defina:
• >>>ECUACIÓN IÓNICA
En esta se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (los iones espectadores).
Ejemplo:
Ba++2OH-+2K+ + CrO4- (s) BaCrO4 + 2 K++ 2OH-
• Catalizadores e inhibidores:
Inhibidor: Son moléculas que se unen a enzimas y disminuyen su actividad. Catalizador: Es unasustancia química que modifica la velocidad de una reacción química.
• Serie electromotriz o de serie actividad
Al medir los potenciales de otros electrodos normales al ENH en la forma indicada, puede establecerse una serie de potenciales de electrodo. Si los electrodos constan de metales o no metales en contacto con sus iones, la serie que resulta se denomina serie electromotriz o de actividad delos elementos.
• Reglas para la solubilidad de las sustancias inorgánicas en agua
1. Casi Todos sus nitratos (NO3-) y Acetatos (CH3COO -) son solubles.
2. Todos los Halogenuros (Cl -, Br -, I -) son solubles, excepto los de Ag, Hg y Pb (El PbCl2 es soluble en agua caliente).
3. Todos los sulfatos (SO4=) son solubles, excepto el BaSO4, SrSO4 y PbSO4.
4. La mayor parte de las sales de amonio(NH4+) y de metales alcalinos (Grupo IA) son solubles.
5. Todos los ácidos comunes son solubles.
6. Todos los óxidos (O2 -) e hidróxidos (OH -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y de ciertos metales alcalinotérreos (Grupo IIA (Ca, Ba, Sr).
7. Todos los sulfuros (S2 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos, de metales alcalinotérreos y el sulfuro de amonio.
8. Todos losfosfatos (PO43 -) y Carbonatos (CO32 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y las sales de amonio.
4. defina:
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para fomar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el...
Estados de la materia
• La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estadosólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracciónmolecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
En cambio, en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen ydisminuyendo su densidad.
2. símbolos que aparecen en una ecuación química:
Aparte de los símbolos químicos como por ejemplo "NaCI" ...
En ella se encuentran varios tipos de símbolos (aparte de los símbolos químicos) que tienen distintos significados. Por ejemplo:
[ X ] + [ Y ] ▬► [ XY ]
Esta es la forma de escribir una ecuación química. En ella observamos que existe una flecha queindica una dirección. Esa flecha divide a la ecuación en dos términos, el término que se ubica a la izquierda de la misma se denomina "sustancias reaccionantes" y el término que se ubica a su derecha "Producto/s de la reacción". Como se lee: las sustancias X e Y reaccionan y dan como resultado una nueva sustancia XY (producto de la reacción entre X e Y).
Los corchetes que encierran a las supuestassustancian indican la concentración de ellas.
3. Defina:
• >>>ECUACIÓN IÓNICA
En esta se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (los iones espectadores).
Ejemplo:
Ba++2OH-+2K+ + CrO4- (s) BaCrO4 + 2 K++ 2OH-
• Catalizadores e inhibidores:
Inhibidor: Son moléculas que se unen a enzimas y disminuyen su actividad. Catalizador: Es unasustancia química que modifica la velocidad de una reacción química.
• Serie electromotriz o de serie actividad
Al medir los potenciales de otros electrodos normales al ENH en la forma indicada, puede establecerse una serie de potenciales de electrodo. Si los electrodos constan de metales o no metales en contacto con sus iones, la serie que resulta se denomina serie electromotriz o de actividad delos elementos.
• Reglas para la solubilidad de las sustancias inorgánicas en agua
1. Casi Todos sus nitratos (NO3-) y Acetatos (CH3COO -) son solubles.
2. Todos los Halogenuros (Cl -, Br -, I -) son solubles, excepto los de Ag, Hg y Pb (El PbCl2 es soluble en agua caliente).
3. Todos los sulfatos (SO4=) son solubles, excepto el BaSO4, SrSO4 y PbSO4.
4. La mayor parte de las sales de amonio(NH4+) y de metales alcalinos (Grupo IA) son solubles.
5. Todos los ácidos comunes son solubles.
6. Todos los óxidos (O2 -) e hidróxidos (OH -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y de ciertos metales alcalinotérreos (Grupo IIA (Ca, Ba, Sr).
7. Todos los sulfuros (S2 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos, de metales alcalinotérreos y el sulfuro de amonio.
8. Todos losfosfatos (PO43 -) y Carbonatos (CO32 -) son insolubles, excepto los de metales alcalinos y las sales de amonio.
4. defina:
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para fomar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el...
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