Tecnico Quimico

Volumetría Redox (Yodometría – Yodimetría)

OBJETIVOS:
* Determinación de cloro activo en soluciones de hipoclorito de sodio (agua lavandina).
* Determinación del contenido de volúmenes de Oxigeno en agua oxigenada.
ALCANCE:
• Aplicable a agua lavandinas de uso comercial (cloro activo)
• Aplicable a agua oxigenada de uso medicinal (volúmenes de oxigeno)

FUNDAMENTO:
Elpotencial normal de reducción de la reacción es:
Ι2 (s) + 2 e- 2 Ι- E° = +0,535 v

Ι-3 + 2 e- 3 Ι- E° = +0,5338 v

Existen dos formas en que la Química del yodo puede utilizarse en titulaciones redox:

a-Una de estas implica el empleo del yodo en forma directa como oxidante; se utiliza una solución valorada de yodocomo titulante, en medio ligeramente ácido o básico.
Dichas técnicas se clasifican como métodos yodimétricos, llamados YODIMETRIA.

b-En la otra forma, el I- se emplea como reductor, el yodo liberado de la reacción generalmente se titula en medio ligeramente ácido o neutro con solución valorada de en reductor como el tiosulfato de sodio o arseniato de sodio. Las técnicas se clasifican comométodos yodométricos, llamados YODOMETRIA. Estos métodos se basan en el hecho de que el yodo en presencia de yoduro genera el triyoduro, así como en la semireacción yodo / triyoduro, como se indica más arriba.

Algunos ejemplos:
a) SO3-2 + Ι2 + H2O SO4-2 + 2 Ι- + 2 H+ (yodimetría)
b) S-2 + Ι2 S + 2 Ι-(yodimetría)
c) BrO3- + 6 Ι-+ 6 H+ Br- + 3 Ι2 + H2O (yodometría)
d) 2 Cu+2 + 4 Ι- 2 CuΙ(s) + Ι2 (yodometría)

El potencial de reducción del sistema yodo / triyoduro es relativamente bajo y, por lo tanto, el yodo puede oxidar a un número reducido de sustancias. En consecuencia existen pocos métodos yodimétricos. Porotra parte, muchas sustancias pueden oxidar al ión yoduro, por tanto, existen muchos métodos indirectos o yodométricos. El indicador más usado es almidón soluble.

REACTIVOS:
Tiosulfato de sodio penta hidratado (S2O3Na2 . 5 H2O).
Yodato de potasio (KIO3).Sustancia patrón primario.
Yoduro de potasio (KI)
Ácido sulfúrico al 98 %(P/P) densidad: 1,84 g/ml.
Carbonato de sodio (Na2CO3).PREPARACION DE SOLUCIONES:

• Preparación de tiosulfato de sodio 0,1 N: el tiosulfato de sodio es una sustancia patrón secundaria. Actúa como reductor de acuerdo a la siguiente reacción:

2 S2O3-2 S4O6-2 + 2 e-

Eq gr = PM1 = 248,182 (S2O3Na2 . 5 H2O)


V.N. = n° meq gr1000 ml x 0,1 N = 100 meq gr
100 meq x 248,182 mg / meq= 24818,2 mg = 24,8182 g

Por lo tanto:
Pesar 24,82 g de tiosulfato de sodio penta hidratado y colocarlos en un vaso de precipitado.
Disolver en agua destilada, hervida durante 10-15 minutos y fría. A esta solución se le agregar 100 mg de CO3Na2 que hace másestable a las soluciones, ya que neutraliza la acidez del CO2.
Agitar hasta que el sólido se halla disuelto en su totalidad y llevar la solución a un matraz de 1000ml lavando el vaso de precipitado con agua destilada. Enrasar con agua destilada.
Transferir la solución a un frasco color caramelo.
Normalizar la solución con una sustancia patrón primario (s.p.p.).

Si el agua utilizada parala preparación del tiosulfato contiene CO2 (que da reacción ácida) se produce lo siguiente:

S2O3-2+ H+ S0 + SO3H-

También estas soluciones, en contacto con el aire se oxidan lentamente:

S2O3-2 S° + SO3-2

Y estas se oxidan rápidamente a sulfato.

SO3-2 + ½ O2 SO4-2

De modo que la solución de S2O3-2...