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Corrosión

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Corrosión
La corrosión se define como el
deterioro
de
un
material
a
consecuencia
de
un
ataque
electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen
los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté
originada
por
una
reacción
electroquímica
(oxidación),la
velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión
es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química
(oxidorreducción)
en
la
queintervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua,
o por medio de una reacción
electroquímica.

Oxidación del metal.

Símbolos de sustancias corrosivas.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del
hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sinembargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas deacero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física
(físicoquímica).

Corrosión

Definiciones básicas
Lo que provoca la corrosiónes un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas
implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una
diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones
hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo yse verifica la oxidación, y
aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su
semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par
electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial dereducción (antiguamente se manejaba el concepto de
potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá
como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una
oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón,también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas
eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus
electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Alformarse la pila galvánica, el cátodo se polariza
negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente.
En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, llamado electrodo ORP, que
mide en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión metálica química es por ataque directo del medio
agresivo al metal, oxidándolo, y el intercambio de electrones se...