Tecnologa

TEMA: | ESTEQUIOMETRIA | FECHA |
ASIGNATURA: | QUIMICA | DOCENTE: | LUZ MARIA ARIAS G | D | M | A |
ESTUDIANTE: | | Nº. | | CURSO: | 11° | | | |
PROPOSITO: | FORMULAR HIPOTESIS Y COMPROBARLAS |

1. Cuál es el porcentaje de caritas en los siguientes recipientes:

2. Si las caritasme representan moléculas de oxígeno y los dobles círculos me representan moléculas de hidrógeno, de los anteriores materiales:
a. Cuáles son puros.
b. Cuáles son impuros.

3. En los materiales impuros, cuál es el porcentaje de: (si el H2 son las impurezas)
a. Pureza
b. Impureza

4. Se desea obtener agua a partir de Hidrógeno y oxígeno, como lo muestra la ecuación:
2 H2 + O2→ 2 H2O



a. La pureza del Hidrógeno es _______________
b. Tengo _______ moléculas de Hidrógeno.
c. Tengo _______ moléculas de Oxígeno.
d. La pureza del Oxígeno es _______________
e. El reactivo límite es _____________________
f. El reactivo que sobra es ___________ y sobran ________ moléculas.
g. La cantidad de moléculas de agua que se formanson_______________
h. Dibuje en el tercer recipiente lo que se forma al reunir el contenido de los dos recipientes.
i. Cuáles sustancias reaccionan para formar el agua y cuáles no reaccionan?
j. Para trabajar la estequiometría de las reacciones químicas cuáles sustancias se tienen en cuenta?
k. Si cada recipiente tiene un volumen de 1 litro y cada pareja de esferas representa un mol desustancia, cuántos litros se deben tomar para tener:
1) 2 moles de H2
2) 1 mol de O2
3) 4 moles de H2
4) 10 moles de O2
5) 15 moles de H2
l. Teniendo en cuenta que cada pareja de esferas representa un mol de sustancia, el peso del contenido del recipiente:
1) #1 es: ____________________
2) #2 es: _____________________
3) #3 es: _____________________

m. Sideseamos tener 8 gramos de H2, los gramos de sustancia del gráfico 1 que debemos tomar son:_________________
n. Si deseamos tener 4 gramos de H2, los gramos de sustancia del gráfico 1 que debemos tomar son: __________________
o. Si deseamos tener 16 gramos de H2, los gramos de sustancia del gráfico 1 que debemos tomar son: __________________
p. Si deseamos tener 32 gramos de H2, los gramos desustancia del gráfico 1 que debemos tomar son: __________________
q. Si deseamos tener 20 gramos de H2, los gramos de sustancia del gráfico 1 que debemos tomar son: __________________
r. Si deseamos tener 128 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 que debemos tomar son: __________________
s. Si deseamos tener 32 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 quedebemos tomar son: __________________
t. Si deseamos tener 256 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 que debemos tomar son: __________________
u. Si deseamos tener 1280 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 que debemos tomar son: __________________
v. Si deseamos tener 100 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 que debemos tomar son:__________________
w. Si deseamos tener 200 gramos de O2, los gramos de sustancia del gráfico 2 que debemos tomar son: __________________

Ejercicios
1. Una roca caliza contiene carbonato de calcio en un 80% de pureza. Cuántos gramos de carbonato de calcio contiene 100 g de roca, 200 g de roca, 50 g de roca?
2. Si en una roca caliza que pesa 100 g Hay 50 g de carbonato de calcio. Cuál es la purezade la roca?
3. Si en 200 g de roca caliza hay 100 g de carbonato de calcio. Cuál es la pureza?
4. Tenemos en el laboratorio ácido sulfúrico del 100% de pureza. Cuántos gramos de este o sulfúrico del 50% de pureza. Cuántos gramos de este ácido debo tomar para que en él hallan 100 g del ácido puro?
5. Tenemos una mezcla formada por glucosa y agua, la cual contiene 50 g de glucosa,...