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Reacciones de desplazamiento.
 
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones dedesplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
 
Unmetal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elementohalógeno
 
 
Estudiaremos dos tipos de reacciones de desplazamiento:
 
   A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
 
Ácido + Metal ------>  Sal+ H2
 
Aquellas en las cuales al tratar una sal  con un metal, se produce otra sal y se deposita otro metal.
 
Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2
 
En estos dos tipos de reacciones, severifica que un elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, es decir lo desplaza. Es evidente que este tipo de reacciones no pueden producirse en cualquier sentido. Es decir, habrá reaccionesposibles y reacciones no posibles.
 
A) Reacciones de ácidos sobre metales.
 
Experimentalmente se encuentra que hay un grupo de metales que pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos.
Son reaccionesposibles:
 
2 ClH + Zn  ------ >  Cl2 Zn + H2
SO4H2 + Zn  ------>  SO4 Zn + H2
2 Cl H + Fe  ------ >  Cl2 Fe + H2
SO4 H2 + Fe  ------ >  SO4 Fe + H2
 
Si escribimos algunas de estas reaccionesen forma iónica tenemos:
 
2 Cl -  +  2 H+  +   Zn ------>  2 Cl -   +  Zn2+ + H2  
 
Ya que los iones cloruro permanecen inalterados, es decir, existen antes y después de la reacción, podemos decirque la reacción producida es la siguiente,
 
2 H+  +   Zn ------>    Zn2+ + H2  
Recordando lo visto en la teoría electrónica de la valencia, diremos que para que el cinc pase a ser ion cinc,...
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