Telecomunicaciones

SOLUCIONES
Mezclas.
Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras, en las que casa sustancia conservan su propia composición y propiedades. Existen dos tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas no se pueden evidencias sus componentes, ya que una o más sustancias se encuentran disueltas en otras. Las mezclas heterogéneas son aquellas en que,generalmente, los componentes pueden ser observados a simples vista.

Técnicas de separación de mezclas.
Las mezclas homogéneas y heterogéneas se pueden separar por diferentes procedimientos físicos (mecánicos) que permiten la separación de cada componente en forma pura. Los procedimientos más comunes son:
a) Disolución: es una técnica que consiste en añadir un solvente que puede disolver uno delos componentes de la mezcla, quedando el resto sin disolver. Se formará dos fases, luego, se pueden separar.
b) Decantación: consiste en trasvasar un líquido de un recipiente, evitando que pasen las sustancias que estén en el fondo del recipiente.
c) Filtración: consiste en hacer pasar un líquido por un material de porosidad definida (material que puede ser de papel, lana de vidrio,arena, etc.) dejando los materiales sólidos retenidos en éste.
d) Evaporación: es el paso espontáneo de un líquido a la fase de vapor. El proceso ocurre cuando la presión de vapor de la sustancia es mayor que la presión parcial de las sustancias en fase de vapor. Mientras mayor sea la presión de vapor de un líquido (punto de ebullición menor) quiere decir que el líquido pasa a vapor másfácil, y se puede separar con mayor facilidad.
e) Destilación: es la operación de separar, mediante vaporización y recondensación, los diferentes componentes líquidos o licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias heterogéneas.
f) Cromatografía: es un método de separación de los componentes de una mezclabasado en la absorción de las sustancias por un material sólido poroso (fase estacionaria) cuando son transportado por un solvente adecuado (fase móvil).
g) Cristalización: proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

Soluciones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias dispersas como moléculas, átomos o iones. Estáconstituida por un soluto, que es la sustancia presente en menor cantidad; y un solvente, que es la sustancia presente en mayor cantidad.

msol = msto + mste
*vsol = vsto + vste
ntotales = nsto + nste
*En soluciones reales los volúmenes de los componentes de una solución no son aditivos, dependen del arreglo molecular entre las moléculas de los mismos.

Clasificación de las soluciones.Por la relación que existe entre el soluto y la solución, ésta puede clasificarse en soluciones diluidas, soluciones concentradas, soluciones saturadas y soluciones sobresaturadas. Las soluciones diluidas son aquellas que presentan pequeña cantidades de solutos con relación a la solución. Las soluciones concentradas son donde una gran cantidad de soluto se encuentra disuelta en una cierta cantidadde solvente. Las soluciones saturadas son aquellas que tienen la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. Y las soluciones sobresaturadas contienen más cantidad de soluto que el máximo que se puede disolver a una temperatura dada.

La solubilidad expresa la cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g desolvente a determinadas temperaturas. Generalmente, la solubilidad varía con la temperatura, la presión, la concentración de las especies, entre otras.
Prof. Fernando Marín

La solvatación es el proceso de atracción y asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A...