Tema 1 2 De Quimica Primer Examen

Efecto fotoeléctrico: se basa en la teoría fotónica de Planck.

Espectro atómico: es la separación de las diversas radiaciones sencillas que integran una radiación compleja. Se producen cuando unaradiación electromagnética pasa a través de una muestra de sust. química o cuando ésta emite radiación.

Tipos: ABSORCIÓN- Aquella recogida por una muestra
EMISIÓN- Aquella que emite unamuestra

Hipótesis de Planck:
La energía no es continua sino discontinua.

Fórmula:

MODELO ATÓMICO DE BOHR:
1.-Los átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y alrededor del cual giran loselectrones en determinadas órbitas circulares y estables.
2.-Las órbitas para el electrón son aquellas que producen estabilidad determinada.
3.-Los electrones pueden pasar de una órbita a otraabsorbiendo a emitiendo energía en forma de radiación electromagnética.

Fórmula:


LIMITACIONES:
Cuando hay más de un electrón el modelo no explica bien los espectros que se obtienen.
Al mejorar lastécnicas espectroscópicas aparecen varias rayas donde sólo aparecía una.
Al someter la muestra a un campo magnético las líneas del espectro se desdoblan.

Sommerfeld propuso un nuevo número cuántico:Secundario o Azimutal.
Apoyaba a Bohr pero con matizaciones. Cada órbita no era una sola sino varias.

Antoon Lorentz propuso un nuevo número cuántico: Magnético.

Por último Stern y Gerlach introdujeron unnuevo número cuántico: Espín.

NUEVOS DESCUBRIMIENTOS, MODELOS MECANOCUÁNTICOS.

Orbital: Región del espacio en la que hay una determinada probabilidad de encontrar un electrón. NO es un lugarconcreto como definía Bohr.

Principio de Dualidad Onda Corpúsculo:
Se propuso el carácter Ondulatorio de la Luz.
Planck propuso su carácter corpuscular

Louis de Broglie hace extensible esto a toda lamateria.

Fórmula:


Heisengberg:
Lleva al concepto de orbital debido al error producido.
Limitación fundamental en la precisión con la que se pueden aclarar la posición, la cantidad y el movimiento...