Tema 2 y 1 de quimica

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La tabla periódica.

CUESTIONES GENERALES.

Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. √

a) Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados tiene cada uno de estos elementos en su estado fundamental.(Cuestión Selectividad Zaragoza Junio 1998). √

Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece. √

¿Cuál será la configuración electrónica de un elemento situado el grupo 10 y periodo 5? √

Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalino-terreo; b) eltercer elemento del grupo 9; c) el selenio. √

Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s1. Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) X se encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 5º periodo del sistema periódico; d) Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s,emitiría energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión. (Selectividad Zaragoza. Junio 1998). √

Propiedades periódicas

Las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una serie de átomos consecutivos en el sistema periódico son: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3; 6,1. Indica cuál de ellos será un halógeno, cuál un anfígeno, y cuál un alcalino.
(1 eV = 1,6 · 10–19 J).√

a) Define energía (potencial) de ionización y escribe la ecuación que representa el proceso de ionización; b) Explica razonadamente porqué, para un mismo elemento, las sucesivas energías de ionización aumentan.. (Cuestión Selectividad Zaragoza Junio 1997). √

Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor: a) radio atómico; b) electronegatividad;c)  energía de ionización. √

Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2  2s2p6; B: 1s2  2s2p6 3s1 a) Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento; b) ¿por qué el radio atómico y la energía de ionización presentan tendencias periódicas opuestas? √

a) Justifica el orden de los siguientesátomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica. b) Explica qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden. √

Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18). a) Según el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones desapareados presenta cada elemento enla configuración electrónica de su estado fundamental? b) En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas. Justifique las respuestas. (Cuestión Selectividad. Previo 2000) √

soluciones (La Tabla Periódica).



|Z |Nombre |Símbolo |Grupo|Periodo |
|3 |Litio |Li |Alcalinos (1) |2 |
|9 |Flúor |F |Halógenos (17) |2 |
|16 |Azufre |S |Anfígenos (16) |3 |
|38 |Estroncio |Sr |Alcalinotérreos (2) |5 |
|51|Antimonio |Sb |Nitrogenoideos (15) |5 |



|Z |Nombre |Símbolo |Configuración electrónica |Nº de e– desapareados |
|12 |Magnesio |Mg |1s2 2s2p6 3s2 |0 |
|15 |Fósforo |P |1s2 2s2p6 3s2p3...
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