Tema 3 Enlace

Tema 3: Enlace Químico

3.01 Átomos unidos por enlace químico.
3.02 Enlace Iónico.
3.03 Enlace Covalente.
 Teorías Cuánticas sobre el enlace covalente
 Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
3.04 Enlace Metálico.
3.05 Fuerzas Intermoleculares.
3.06 Resumen de Propiedades de los distintos compuestos.
3.07 Ejercicios Resueltos.
3.08 Ejercicios Propuestos.

© RaúlGonzález Medina 2001

Departamento de Física y Química 
Química de 2º Bachillerato 

¿Por qué los átomos tienden a unirse unos con otros para formar moléculas o agregados
atómicos? ¿Por qué existe la molécula de agua H2O y no otras moléculas como H4O, HO2? Para
contestar a estas cuestiones tenemos que estudiar el llamado enlace químico.

3.01.- Átomos unidos por un enlace químico
Las fuerzas deatracción, intramoleculares, que unen a los átomos en los compuestos, se llaman
enlaces químicos. Estudiaremos los enlaces que se forman entre un limitado número de átomos en una
molécula. Al acercarse dos átomos, sus electrones se redistribuyen minimizando el potencial en la nueva
situación: dos o más átomos se unen porque el conjunto tiene menos energía que la suma de los átomos por
separado. En la uniónse ha desprendido energía. Y ahí está la clave, para separarlos de nuevo, tendremos
que darle la cantidad de energía que se ha desprendido previamente. Mientras no se le suministre, se
mantendrán unidos.
Si los gases nobles no tienen tendencia a unirse a otros átomos, es porque ya poseen la máxima estabilidad
posible, en su configuración electrónica, poseen 8 electrones en su última capa(subcapas s y p completas,
s2p6), y todas las capas anteriores completas. Sabemos que la configuración s2 p6 en la última capa del átomo,
aporta gran estabilidad. Los demás elementos intentarán alcanzar dicha configuración, tomando, cediendo o
compartiendo electrones con otro átomo.
A la tendencia a completar su capa de valencia se le denomina Regla del octeto de Lewis:
ƒ
ƒ

Los átomos alcanzan su máximaestabilidad cuando poseen 8 electrones en su última capa, con las
subcapas s y p completas.
Para conseguir lo anterior, en unos casos se transfieren electrones de un átomo a otro, formándose
iones (enlace iónico); en otros, comparten uno o más pares de electrones (enlace covalente).

3.01.1.- Tipos de enlace químico
Cuando varios átomos se unen para formar un compuesto, puede ocurrir que losátomos tomen,
cedan o compartan electrones. Según esto existen tres tipos de enlace:
•

Enlace Iónico: Se da entre metales y no metales. El proceso de unión conlleva la formación de
iones de signo opuesto que se atraen entre sí electrostáticamente.

•

Enlace Covalente: Tiene lugar entre no metales. Los átomos comparten algunos electrones de
valencia atrayendo así a los núcleos.

•

Enlace Metálico: Seda entre los metales. Cada electrón del metal libera sus electrones de
valencia creando una nube electrónica compartida por todos los cationes formados.

3.01.2.- Energía de enlace
Definimos energía de enlace como la energía
desprendida al producirse la unión entre dos átomos, o como la energía
que hay que suministrar para romper el enlace entre dos átomos. Esta
energía suele medirse en eV (paraenlaces individuales), o en kJ/mol.
Esta energía de enlace está íntimamente relacionada con la
distancia de enlace: distancia entre los núcleos de los átomos
enlazados para la que la energía desprendida sea máxima.
Pensemos en un compuesto conocido, el cloruro de sodio: el sodio
tiene estructura s1 en la última capa, y el cloro s2 p5.© Raúl González Medina 2011                                                                                            Enlace Químico 

1

Departamento de Física y Química 
Química de 2º Bachillerato 

El átomo de sodio tiene tendencia a perder 1 electrón y el cloro a ganar 1, para conseguir ambos
configuración de gas noble. Para ello, hay que suministrar energía para arrancar el e- al sodio (1ª energía de
ionización), pero al pasar éste e- a la última...