Tema 5

Tema 5

Sergio Dionicio Rios Zapata

ENERGÍA LIBRE


La energía libre es la energía interna de un
sistema, menos la cantidad de energía que
no puede ser utilizada para realizar trabajo

Energíalibre de Gibbs (G)


Para procesos termodinámicos que
involucran un sistema una presión contante
p y temperatura T, a energía de gibbs es la
más útil ya que además de incluir todo
cambio de entropíaproducto del calor, hace
lo mismo para el trabajo requerido para
“dejas espacio para moléculas adicionales”
producidas como consecuencia de diversos
procesos.



La relación entre la energía y eldesorden
puede expresarse como:
G=H-TS
- Donde: H es la entalpía
T es la temperatura absoluta
S es la entropía
G es la energía libre de Gibbs
Aunque nuestra formula podría llegar a ser:
∆G=∆H-T∆S
Ya quemedimos las variaciones.

 En

todos los procesos espontáneos la
energía libre del sistema disminuye,
es decir, el valor final de G es menor
que el inicial y, por tanto, G es
negativa. De acuerdo conla anterior
ecuación, tal disminución (G<0)
podrá ser debida a una disminución
del contenido energético H (H<0), a
un aumento del desorden (S>0) o a
ambos.

Energía libre de formación
estándar
Cuando

menor (más negativo) es
el valor de ΔGfo, más estable será
dicho compuesto. Si observamos
los valores de energías libres de
Gibbs de formación estándar (25ºC
y 1 atm) de la tabla, el compuestomás estable de estos será el
dióxido de carbono (-394,4 kJ/mol).

Equilibrio y La Energía
Libre


Teniendo en mente dos variables, la
entalpía (H) y la entropía (S), podemos
representar el equilibriosobre una
balanza, en una parte tendríamos a la
espontaneidad y en el otro lado la no
espontaneidad; nuestro equilibrio lo
alcanzaremos en el punto en que ciertas
energías (H y S) según nuestra formulade
G, será G = 0.

Problemas de la Energía
Libre
Calcular la ΔGr de las reacciones siguientes,
a partir de las libres de formación que se
indican. Deducir también, en base al
resultado, si las...