Tema: LITIO

ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIOR
CARRERA DE METALURGIA,
“PEDRO DOMINGO MURILLO”
FUNDICION Y MATERIALES
__________________________________________________________________

LITIO
I.

OBJETIVO
El objetivo del presente trabajo es dar a conocer a estudiantes de la
carrera de Metalurgia, Fundición y Materiales de (E.I.S.P.D.M.), y
también para que les sirva de información para los profesiones ono
profesiones interesados en el tema de Litio; sus propiedades, materia
prima de Li, procesos de obtención, industrialización, usos e importancia
en la economía de los países que cuentan salmueras.

II.

INTRODUCCION
Aproximadamente 0.006% en masa de la
corteza terrestre es litio.
El elemento también se encuentra presente en
el agua de mar en casi
0.1 ppm en masa.
El espodumeno(LiAlSi2O6) es el mineral más
importante que contiene litio.
El litio metálico se obtiene por electrólisis del
LiCl fundido, al que se agregan
algunas sales inertes para bajar
su punto de fusión a unos
5000C.
Como todos los metales
alcalinos, el litio reacciona con el
agua fría para producir
hidrógeno gaseoso:
2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(ac) +
H2(g)
La química del Litio difiere de la delresto de elementos del mismo
grupo. Los siguientes ejemplos muestran las diferencias entre el litio y
los demás metales alcalinos:
 Por combustión, el litio forma el óxido (que contiene el ion O2-):
4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s)

ROGER Q. M. OCTUBRE/2013

Página 1

ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIOR
CARRERA DE METALURGIA,
“PEDRO DOMINGO MURILLO”
FUNDICION Y MATERIALES__________________________________________________________________

 Mientras que el sodio forma el peróxido (que contiene el ion O2-2)
y el potasio forma tanto el peróxido como el superóxido (que
contiene el ion O -).
 El nitruro de litio se forma por combinación directa del metal con
nitrógeno molecular. Los nitruros de los otros metales alcalinos se
forman de modo menos directo.
 El carbonato y el fosfato delitio son mucho menos solubles que
los carbonatos y fosfatos de los otros metales alcalinos
 El Li2O es básico y reacciona con agua para formar el
correspondiente hidróxido:
Li2O(s) + H2O(l) → 2LiOH (ac)
Esta reacción es la hidrólisis del ion óxido, que es una base fuerte de
Brönsted:
O2- (ac) + H2O(l) → 2OH-(ac)
 El hidróxido de litio reacciona con dióxido de carbono formando elcarbonato.
2LiOH(ac) + CO2(g) → Li2CO3(ac) + H2O(l)
Debido a su creciente uso para almacenar energía en pilas de teléfonos,
cámaras y baterías para automóviles, y por la gran preocupación
mundial de dejar de depender de energías fósiles, el Litio (Li), se ha
convertido en uno de los minerales de mayor interés para el sector
extractivo.
Para que no sean engañados por los argumentos de“profesionales”,
“economistas”, empresarios y gobernantes burgueses, que ahora bajo el
disfraz de “socios” transnacionales y empresas mixtas, intentan
convencernos nuevamente, con verdades a medias, de poner los
intereses del imperialismo (transnacionales) por encima de los del país.
Es decir producir una materia prima que necesita el imperialismo, que
se llevará la mayor tajada del negocio, mientras la clasedominante
boliviana derrochará el resto sin desarrollar ninguna industria en el país.

PERO ¿QUÉ ES EL LITIO?
Antes de contestar esta pregunta debemos indicar que todo los que nos
rodea sea madera, aire, piedra, plástico, carne, etc está hecho de la
combinación de elementos químicos básicos descubiertos por la
humanidad, como el Carbón, el Oxígeno, el Hidrógeno, etc. que se
encuentranclasificados por la ciencia química dentro de una Tabla
llamada “Tabla periódica de los elementos”. De acuerdo a las
propiedades de cada elemento ocupan un lugar en esta tabla.

ROGER Q. M. OCTUBRE/2013

Página 2

ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIOR
CARRERA DE METALURGIA,
“PEDRO DOMINGO MURILLO”
FUNDICION Y MATERIALES
__________________________________________________________________

-...