Temarioscb Encb 2012

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QUÍMICA

1. Estructura atómica y periocidad

1.1 Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica
1.2 Efecto fotoeléctrico
1.3 Teoría atómica de Bohr y Series espectrales
1.4 Principio de Dualidad de la materia de Louis de Broglie
1.5 Teoría Cuántica
1.5.1 Principio de Incertidumbre deHeisenberg
1.5.2 Ecuación de onda de Schrödinger
1.5.2.1 Números cuánticos
1.5.2.2 Orbitales atómicos


1.6 Configuración Electrónica
1.6.1 Principio de Exclusión de Pauli
1.6.2 Principio de Aufbau
1.6.3 Regla de máxima multiplicidad de Hund


1.7 Periodicidad química
1.7.1 Clasificación periódica de los elementos
1.7.2Tabla periódica
1.7.3 Propiedades atómicas y variaciones periódicas:
1.7.3.1 Carga nuclear efectiva
1.7.3.2 Radio atómico
1.7.3.3 Radio iónico
1.7.3.4 Energía de ionización
1.7.3.5 Afinidad electrónica


1.8 Propiedades físicas, químicas y su variación periódica
1.8.1 Tendencias generales por grupo y por período



2.Enlace químico

2.1 Enlace Iónico
2.1.1 Elementos que forman compuestos iónicos
2.1.2 Formación de iones
2.1.3 Redes cristalinas
2.1.3.1 Estructura
2.1.3.2 Energía
2.1.3.3 Propiedades de los compuestos iónicos


2.2 Enlace Covalente
2.2.1 Electronegatividad
2.2.2 Estructura de Lewis, regla del octeto y resonancia2.2.3 Geometría molecular (RPECV)
2.2.4 Teoría del Enlace de Valencia
2.2.4.1 Hibridación de orbitales
2.2.5 Teoría del Orbital Molecular
2.2.6 Propiedades de los compuestos con enlace covalente


2.3 Enlace Metálico
2.3.1 Teoría de bandas
2.3.2 Clasificación basada en la conductividad eléctrica: aislante, conductor o semiconductor
2.3.3Propiedades de los compuestos con enlace metálico


2.4 Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos


2.5 Fuerzas intermoleculares
2.5.1 De London
2.5.2 Dipolo-dipolo
2.5.3 Puente de hidrógeno
2.5.4 Electrostáticas


2.6 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas

3. Nomenclatura yreacciones químicas de compuestos inorgánicos

3.1 Definición, clasificación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos
3.1.1 Óxidos
3.1.2 Hidróxidos
3.1.3 Ácidos
3.1.4 Sales
3.1.5 Hidruros


3.2 Compuestos químicos de importancia económica y ambiental en el país
3.3 Clasificación de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos
3.3.1 Conbase en cambios químicos
3.3.1.1 Síntesis
3.3.1.2 Descomposición
3.3.1.3 Sustitución simple
3.3.1.4 Doble sustitución
3.3.1.5 Neutralización
3.3.1.6 Oxidación-Reducción
3.3.2 Con base en aspectos energéticos
3.3.2.1 Exotérmicas
3.3.2.2 Endotérmicas


3.4 Balanceo de reaccionesquímicas
3.4.1 Por el método redox
3.4.2 Por el método de ión electrón

4. Estequiometria

4.1 Concepto de estequiometria
4.2 Leyes estequiometrias
4.2.1 Ley de la conservación de la materia
4.2.2 Ley de las proporciones constantes
4.2.3 Ley de las proporciones múltiples


4.3 Cálculos estequiométricos A
4.3.1 Unidades de medida usuales:4.3.1.1 Número de Avogadro
4.3.1.2 Átomo-gramo
4.3.1.3 Mol-gramo
4.3.1.4 Equivalente-gramo


4.4 Cálculos estequiométricos B:
4.4.1 Relación peso-peso
4.4.2 Relación peso-volumen
4.4.3 Reactivo limitante
4.4.4 Reactivo en exceso
4.4.5 Grado de conversión o rendimiento


4.5 Estequiometria en disoluciones
4.5.1 Concepto...