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Enlaces covalentes
En lugar de regalar o recibir electrones, dos (o más) átomos también pueden compartir pares de electrones para llenar sus capas. Esto forma un enlace covalente, y los átomos sefusionan en una molécula. Un ejemplo de esto es cuando dos átomos de oxígeno (seis electrones de valencia) encuentran el carbono (cuatro electrones de valencia). Debido a que cada átomo quiere tenerocho electrones en su capa externa, el átomo de carbono comparte dos de sus electrones de valencia con cada átomo de oxígeno, completando sus capas, mientras que cada átomo de oxígeno comparte doselectrones con el átomo de carbono al completar su capa. La molécula resultante es dióxido de carbono o CO2.

Enlace covalente polar
cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no seránatraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (losátomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula. 
Sepodría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándoseentonces un enlace iónico, de ahí que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, carácter iónico. 
Enlace covalente no polar 
Cuando un mismo átomo aporta el parelectrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones soniguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido...