Temas Quimica 3er parcial.

Normalidad: La concentración normal es el
número de moles de pesos equivalentes por litro de
solución.
Fórmula para sacar la Normalidad:
Normalidad = Numero de equivalentes de soluto
Litros de solución
*Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el
soluto es un ácido, una base, o una sal, por cuanto la cantidad
de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.Ejemplo:
¿Cuál es la normalidad de una solución que
contiene 250 g de CaCl2 en 1500 ml de solución?
PM: CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 gr/mol
Sacamos el número de moles:
n=250/111=2.25 moles
N=2.25/1.5=1.5

Resultado.

Porcentual:
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno.
Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.•Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando gramos:
1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles
de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego

Porcentaje de oxígeno en el compuesto:Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego

La Estequiometria es una de las partes más interesantes de la química, pues en esta se
tiene que sacar la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una
reacción química.
Además de sacar la determinación de masas de combinación, también se tiene que sacar
la cantidad de sustancia de acuerdo a cadareacción.
Se utilizan diferentes fórmulas de acuerdo a la reacción que se esté trabajando, pero en
sí, son similares y cada resultado se puede utilizar para trabajar con otras fórmulas.

Teoría de Arrhenius.- Svante August Arrhenius nació en el año 1859 y
falleció en el año de1927, fue un químico suizo que estudió en la Universidad de Uppsala
y se doctoró en el año de 1884. Definió una basecomo una sustancia que disuelta en
agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O.
Ejemplo de la teoría de Arrhenius:
El ácido Clorhídrico, HCl (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno
gaseoso y cloruro de magnesio.
2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac) Las bases liberan iones de hidróxido en agua.

Teoría deBrondested y Lowry.-

Johannes Niclaus Bronsted (1879-

1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía.
Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted,
anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases
en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionadosal crear
un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son:
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno,
H+ Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion
hidrógeno, H-

Ejemplo de la teoría de Bronsted y Lorwy:
En la reacción del cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g), con aguapara dar ácido
clorhídrico, el HCl (g) es el donador de protones. Todas las bases de Arrhenius son
también bases de acuerdo con la definición de Bronsted, pero hay otras bases. En el caso
de la reacción del cloruro de hidrógeno con el agua, el receptor de protones
(la
base)
es
el
agua.
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac)

Teoría de Lewis.-

Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue unquímico

estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente.

Las definiciones de Lewis son:
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry lo son también de acuerdo con la...