Temas selectos de química - Actividad de aplicación 3 (Parte A)

Actividad de aplicación 3 (Parte A)

1. investiga el producto que se forma cuando los objetos de plata se oscurecen. Escribe la ecuación química que representa la reacción de óxido-reducción queocurre.
En el caso que nos ocupa, la plata no se oxida, no reacciona con el oxígeno (O2) del aire, sino con el azufre, que se encuentra en la atmósfera bajo la forma de sulfuro de hidrógeno (H2S), ungas producto de la combustión del carbón y del petróleo. Al reaccionar la plata con el azufre se forma sulfuro de plata (Ag2S), que empaña la plata. Primero la superficie se cubre de un punteadopardo amarillento que se va oscureciendo hasta volverse negra con el paso del tiempo y con la acción de la luz, ya que la mayor temperatura facilita la reacción. Esta reacción se representa con la siguienteecuación química (recuerda balancear la ecuación)
4Ag +2H2S +O2 = 2Ag2S + 2H2O

2. Escribe la ecuación de la reacción donde el producto negro que se forma reacciona con el aluminio en presenciade agua para que la plata quede limpia.
Para ello, hay que coger un recipiente (un cazo o un bol) y recubrir su interior con papel de aluminio. Luego se coloca agua caliente y una cucharadita de sal,y se revuelve hasta que esta se disuelva. En esa solución se sumergen las piezas de plata y se dejan allí durante unos minutos. Después de ese tiempo, se retiran los objetos y se enjuagan con agualimpia.
3Ag2S + 2Al + 6H2O –> 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S

3. investiga la serie de actividad y las reacciones de sustitución de los metales
En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentrancombinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Solo los metales menos reactivos, llamadosmetales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción, es decir, su reactividad...