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Método ion-electrón para el ajuste de reacciones REDOX
MEDIO ÁCIDO 1.- Ionizar las especies en la reacción global 2.- Identificar las especies que cambian su número de oxidación 3.- Plantear las dossemirreacciones 4.- En cada semireacción ajustar el atomo principal (el que se oxida o reduce) 5.- Ajustar los átomos de oxígeno con moléculas de agua H2O 6.- Ajustar los átomos de hidrógeno coniones hidrógeno H+ 7.- Ajustar las cargas con electrones e8.- Multiplicar cada semirreación por un entero para que los electrones se cancelen. 9.- Sumar las semireacciones y obtener la reacción globaliónica ajustada. 10.- Escribir la reacción global molecular ajustada

www.vaxasoftware.com/indexes.html MEDIO BÁSICO 1.- Ionizar las especies en la reacción global 2.- Identificar las especies quecambian su número de oxidación 3.- Plantear las dos semirreacciones 4.- En cada semireacción ajustar el atomo principal (el que se oxida o reduce) 5.- Ajustar los átomos de oxígeno con moléculas de aguaH2O 6.- Ajustar los átomos de hidrógeno con iones hidrógeno H+ 7.- Anular los iones hidrógeno H+ con la misma cantidad de iones hidroxilo OH8.- Neutralizar los H+ con los OH- formando moléculas de aguaH2O 9.- Reajustar las moléculas de agua H2O 10.- Ajustar las cargas con electrones e11.- Multiplicar cada semirreación por un entero para que los electrones se cancelen. 12.- Sumar las semireaccionesy obtener la reacción global iónica ajustada. 13.- Escribir la reacción global molecular ajustada Ejemplo: K2Cr2O7 + KI + KCl + H2O = CrCl3 + I2 + KOH 1: K+ + Cr2O72- + I- + Cl- + H2O = K+ + Cl- +Cr3+ + I2 + K+ + OH2: El cromo se reduce de +6 a +3 en las especies: Cr2O72- / Cr3+ 2: El yodo se oxida -1 a 0 en las especies: I- / I2 Semirreacción de reducción del Cr2O72- a Cr3+ 3: Cr2O72- = Cr3+ 4:Cr2O72- = 2Cr3+ 5: Cr2O72- = 2Cr3+ + 7H2O 6: Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O 7: Cr2O72- + 14H+ + 14OH- = 2Cr3+ + 7H2O + 14OH8: Cr2O72- + 14H2O = 2Cr3+ + 7H2O + 14OH9: Cr2O72- + 7H2O = 2Cr3+ + 14OH10:...
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