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% p/v: es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililítros de la solución. Es a partir del masa de soluto en gramos (g), dividido entre elvolumen de la disolución en mililitros (ml):







Molaridad (M):
Se define como los moles ( moléculas gramo) de soluto disueltos en un litro de solución.Se expresa de la siguiente manera:
M=m/(PM)(V)
m= masa (g)
PM= peso molecular (g/mol)
V= volumen (litros)
Formulas:
m=(M)(PM)(V)
V=m/(M)(PM)

La molalidad(m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
se expresa como:
m = __Moles de soluto__
Masa dedisolvente(kg)



porcentaje en volumen o % v/v : .Se emplea para expresar concentraciones de liquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100mililitros de disolucion. Es decir, si tenemos una disolucion acuosa al 5% en volumen de alcohol etilico, esto ndica que hay 5mL de alcohol etilico en 95mL de H20.Exprecion analitica: % v/v= Mililitros de soluto / militros de solucusion por 100



Ejemplo ¿Cual es el % v/v de una disolucion que contiene 5mL de HCL en100mL de Agua?
DATOS:
% v/v HCL = ?   V.HCL= 5mL V.H20 = 100mL



% v/v HCL = V.HCL / V. Disolución por 100


V disolución = V. HCL+ V H2O= 5mL +100mL =105mL
% v/v HCL= 5mL / 105mL por 100 = 4.8%


2.¿Cuantos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% (v/v)?

DatosV ácido acético = ? V disolución = 300 mL 5 v/v ácido acético = 20%
Solución: V acido acetco = ( % acido acetico) (V disolucion / 100%) = (20%)  ( 300mL/ 100%) = 60mL