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Páginas: 2 (383 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2012
3) Enlace Metálico:
Se combinan entre sí los elementos metálicos, es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
En los enlaces metálicos, los átomos pierden loselectrones de su última capa, que forma una nube electrónica, los electrones de enlace están deslocalizados en todo el cristal.
Los átomos metálicos en un cristal se pueden imaginar como unadistribución de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.
[pic]
Sección transversal de la estructura cristalina de un metal. Las cargas positivasrepresentan al núcleo y el área gris que rodea los iones metálicos positivos indica el mar de electrones.
4) Propiedades según el tipo de enlace:
Los átomos se agrupan de forma muy cercana unos aotros, lo que produce estructuras muy compactas.
La gran fuerza de cohesión debida a la deslocalización electrónica es la que le confiere la resistencia al metal.
A excepción del mercurio, losmetales puros son sólidos a temperatura ambiente y presentan un alto punto de fusión comparados con otros elementos no metálicos ya que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que loscomponen.
La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.
Se suelen disolver unos en otros formando así aleaciones.
Son dúctiles(facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni covalentes ya que al aplicar presión, la estructura cristalina serompe.
5) Comportamiento mecánico y eléctrico:
• Los metales presentan una gran resistencia mecánica (capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sindeformarse ni romperse).
La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un...
Se combinan entre sí los elementos metálicos, es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
En los enlaces metálicos, los átomos pierden loselectrones de su última capa, que forma una nube electrónica, los electrones de enlace están deslocalizados en todo el cristal.
Los átomos metálicos en un cristal se pueden imaginar como unadistribución de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.
[pic]
Sección transversal de la estructura cristalina de un metal. Las cargas positivasrepresentan al núcleo y el área gris que rodea los iones metálicos positivos indica el mar de electrones.
4) Propiedades según el tipo de enlace:
Los átomos se agrupan de forma muy cercana unos aotros, lo que produce estructuras muy compactas.
La gran fuerza de cohesión debida a la deslocalización electrónica es la que le confiere la resistencia al metal.
A excepción del mercurio, losmetales puros son sólidos a temperatura ambiente y presentan un alto punto de fusión comparados con otros elementos no metálicos ya que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que loscomponen.
La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.
Se suelen disolver unos en otros formando así aleaciones.
Son dúctiles(facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni covalentes ya que al aplicar presión, la estructura cristalina serompe.
5) Comportamiento mecánico y eléctrico:
• Los metales presentan una gran resistencia mecánica (capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sindeformarse ni romperse).
La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un...
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