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PROPUESTA I
CUESTIÓN 1.- a) Clasifica y completa las siguientes reacciones orgánicas:
a1) CH3 – CH = CH2 + HCl →
a2) CH3 – CHOH – CH3 +
→ CH3 – CHBr – CH3 + H2O
a3) CH3 – CHOH – CH2 – CH3 + (H2SO4) →
+ H 2O
a4) CH3 – CH2 – CHCl – CH3 + KOH →
+ KCl + H2O.
b) Formula y nombra:
b1) Dos isómeros de función de fórmula C4H8O.
b2) Tres aminas de fórmula C3H9N.
Solución:
a1) CH3 – CH = CH2 +HCl → CH3 – CHCl – CH3 Adición al doble enlace.
a2) CH3 – CHOH – CH3 + HBr → CH3 – CHBr – CH3 + H2O Sustitución.
a3) CH3 – CHOH – CH2 – CH3 + (H2SO4) → CH3 – CH = CH – CH3 + H2O Eliminación.
a4) CH3 – CH2 – CHCl – CH3 + KOH → CH3 – CH = CH – CH3 + KCl + H2O Eliminación.
b)
b1) CH3 – CH2 – CO – CH3 2-butanona;
b2) CH3 – CH2 – CH2 – NH2 proilamina;
(CH3)3 – N. trimetilamina

CH3 – CH2 –CH2 – CHO butanal.
CH3 – CH2 – NH – CH3 etimetilamina

CUESTIÓN 4.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se
reduce?
b) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.
Solución:
a) La especie oxidante es laque oxida a otra especie, la que se reduce al ganar electrones, el
KMnO4, mientras que la especie reductora es la que reduce a otra especie, la que se oxida al ceder
electrones, el KI
Como se ha dicho en el párrafo anterior, la especie que se oxida es el KI y la que se reduce el
KMnO4.
b) Las semirreacciones de oxido-reducción son:
Semirreacción de reducción: MnO4– + 8 H+ + 5 e– → Mn2+ + 4H2O
Semirreacción de oxidación: 2 I– – 2 e– → I2
Multiplicando las semirreacciones por 2 y por 5 para igualar los electrones intercambiados, y
sumándolas para eliminarlos, se obtiene la ecuación iónica ajustada:
2 MnO4– + 16 H+ + 10 e– → 2 Mn2+ + 8 H2O
10 I– – 10 e– → 5 I2.
2 MnO4– + 10 I– + 16 H+ → 2 Mn2+ + 5 I2 + 8 H2O, y llevando estos coeficientes a la ecuación
molecular, teniendopresente que los 16 H+ corresponden a 8 H2SO4, resulta la ecuación molecular
ajustada: 10 KI + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O
PROBLEMA 5.- El etino o acetileno es un gas en cuya combustión se producen llamas que alcanzan
una temperatura elevada. Si cuando se quema un gramo de acetileno, C2H2, se desprenden 50 kJ.
a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?
b) Calculala entalpía estándar de formación del acetileno, utilizando la ley de Hess.
DATOS: ∆Hof CO2 (g) = – 393,8 kJ·mol–1; ∆Hof H2O (l) = – 285,8 kJ·mol–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) =
1 u.
Solución:
a) La ecuación de combustión del acetileno es C2H2 +

5
O2 → 2 CO2 + H2O + ∆Hro.
2

Si cuando se quema un gramo de acetileno se desprenden 50 kJ, multiplicando estos kJ · g–1 por
la relación masamolar C2H2-mol C2H2, se obtiene el valor de la entalpía de formación de combustión del
26 g C 2 H 2
kJ
acetileno: 50
⋅
= 1.300 kJ · mol–1. A este valor se le asigna el signo menos por ser
1 g C 2 H 2 1 mol C 2 H 2
energía desprendida, es decir, ∆Hro = – 1.300 kJ · mol–1.
b) La expresión ∆Hro = Σ a · ∆Hof productos – Σ b · ∆Ho f reactivos, permite obtener la entalpía de
combustión delacetileno o etino, por lo que desarrollándola, despejando la entalpía de formación del
etino, sustituyendo valores y operando, sale el valor que se busca:
∆Hro = 2 · ∆Hof CO2 + ∆Hof H2O – ∆Hof C2H2 ⇒ ∆Hof C2H2 = 2 · ∆Hof CO2 + ∆Hof H2O – ∆Hro ⇒
2 · (– 393,8) kJ · mol–1 + (– 285,8) kJ · mol–1 – (– 1.300) kJ · mol–1 = 226,6 kJ · mol–1.
Resultado: a) ∆Hro = – 1.300 kJ · mol–1; b) ∆Hof C2H2 = 226,6 kJ ·mol–1.
PROPUESTA II

CUESTIÓN 1.- a) Define los siguientes conceptos:
a1) Orbital;
a2) ácido según la teoría de Brönsted y Lowry;
a3) entropía;
a4)
potencial de ionización.
b) Establece, justificando la respuesta, cuáles de las siguientes sustancias tiene carácter
anfótero.
b1) HCO3–; b2) HS–; b3) ácido clorhídrico;
b4) hidróxido de calcio.
Solución:
a) a1) Orbital es la región del...