Temperatura critica de disolución de un sistema binario
Páginas: 3 (664 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2014
PREINFORME N° 2
Determinación de la temperatura crítica de disolución de un sistema binario
1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.
La regla delas fases para dos componentes indica que un sistema se encuentra en equilibrio de fases si ambas tienen igual potencial químico, es decir, que independiente de la fase en que se encuentren loscomponentes del sistema, deben lograr igualar su potencial químico. Respecto a las condiciones de presión y temperatura, si estas se mantienen constantes, la fase se desplazará de la fase con mayorpotencial químico a la de menor. Esto como proceso espontáneo para alcanzar el equilibrio del sistema.
Por otro lado, en condiciones de volumen y temperatura constantes, la fase se desplazará de la fase conmayor potencial químico a la de menor. Ya que el sistema de dos componentes va a tender al equilibrio después de una perturbación.
2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para queuna mezcla de los líquidos presente miscibilidad parcial.
La diferencia entre el potencial de Gibbs del sistema binario y el potencial de Gibbs de los componentes puros se conocen como Potencialde Gibbs de mezcla, ΔGmez. Si ΔGmez es mayor que 0, el sistema binario no se formará (pues el segundo principio establece que a p, T, nA, y nB fijos el estado de equilibrio corresponde al mínimo de G)y decimos que los componentes son inmiscibles. Si ΔGmez es menor que 0, si se mezclan y podemos observar uno de los tres comportamientos siguientes:
a) Se forma una única fase homogénea en todo rangode T y en todo rango de composiciones (ejemplo; agua y etanol)
b) Se forman dos fases homogéneas sea cual sea la composición y la temperatura (ejemplo; agua y nitrobenceno)
c) Se puede formar obien una fase o bien dos fases homogéneas en función de la T y de la proporción en que los intentemos mezclar. (ejemplo; agua y fenol) y y decimos que estos líquidos son parcialmente inmiscibles.
El...
Determinación de la temperatura crítica de disolución de un sistema binario
1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.
La regla delas fases para dos componentes indica que un sistema se encuentra en equilibrio de fases si ambas tienen igual potencial químico, es decir, que independiente de la fase en que se encuentren loscomponentes del sistema, deben lograr igualar su potencial químico. Respecto a las condiciones de presión y temperatura, si estas se mantienen constantes, la fase se desplazará de la fase con mayorpotencial químico a la de menor. Esto como proceso espontáneo para alcanzar el equilibrio del sistema.
Por otro lado, en condiciones de volumen y temperatura constantes, la fase se desplazará de la fase conmayor potencial químico a la de menor. Ya que el sistema de dos componentes va a tender al equilibrio después de una perturbación.
2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para queuna mezcla de los líquidos presente miscibilidad parcial.
La diferencia entre el potencial de Gibbs del sistema binario y el potencial de Gibbs de los componentes puros se conocen como Potencialde Gibbs de mezcla, ΔGmez. Si ΔGmez es mayor que 0, el sistema binario no se formará (pues el segundo principio establece que a p, T, nA, y nB fijos el estado de equilibrio corresponde al mínimo de G)y decimos que los componentes son inmiscibles. Si ΔGmez es menor que 0, si se mezclan y podemos observar uno de los tres comportamientos siguientes:
a) Se forma una única fase homogénea en todo rangode T y en todo rango de composiciones (ejemplo; agua y etanol)
b) Se forman dos fases homogéneas sea cual sea la composición y la temperatura (ejemplo; agua y nitrobenceno)
c) Se puede formar obien una fase o bien dos fases homogéneas en función de la T y de la proporción en que los intentemos mezclar. (ejemplo; agua y fenol) y y decimos que estos líquidos son parcialmente inmiscibles.
El...
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