TEMPERATURA Y PRESION CRITICA

TEMPERATURA Y PRESION CRITICA
La condensación es lo contrario de la evaporación. En principio, un gas se puede licuar por
cualesquiera de las dos técnicas siguientes. Al enfriar una muestra de gasdisminuye la energía
cinética e sus moléculas, por lo que éstas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido. De
manera alternativa se puede aplicar presión al gas. La compresión reduce la distanciapromedio
entre las moléculas de tal forma que se mantienen unidas por atracción mutua. Los procesos de
licuefacción industrial utilizan una combinación de estos dos métodos.
Toda sustancia tiene unatemperatura crítica (TC, por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede
licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la
temperatura más alta a la cual unasustancia puede existir en forma líquida. Dicho de otro modo, por
arriba de la temperatura crítica no hay una distinción fundamental entre un líquido y un gas:
simplemente se tiene un fluido. La presióncrítica (Pe) es la mínima presión que se debe aplicar para
llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.

DIAGRAMAS DE FASE
Las relaciones completas entre las fases sólida, líquida y devapor se rep resentan mejor en un solo
gráfico conocido como diagrama de fases. Un diagrama de fases resume las condiciones en las
cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.

Diagrama defase del agua: El gráfico se divide en tres regiones y cada una representa una fase
pura. La línea que separa cualesquiera dos regiones indica las condiciones en las que estas dos
fases pueden estar enequilibrio. Por ejemplo, la curva trazada entre las fases líquida y de vapor
muestra la variación de la presión de vapor con la temperatura. Del mismo modo, las otras dos
curvas indican las condicionespara que se establezca un equilibrio entre el hielo y el agua líquida, y
entre el hielo y el vapor de agua. (Observe que la línea que limita las fases sólida-líquida tiene
pendiente negativa.) El...