Temperaturas del agua

Temperaturas del agua.
El agua es prácticamente la única sustancia que, dependiendo de la temperatura ambiente, se encuentra sobre el planeta en tres estados de la materia: Sólido - Líquido y Gaseoso
En el estado gaseoso o de vapor el agua presenta la mayor separación entre moléculas y a medida que aumenta la temperatura se van rompiendo los enlaces puente-hidrógeno.
En el estado líquido lasmoléculas se encuentran más comprimidas, y tienen la menor separación cuando la temperatura es de 4 ºC (máxima densidad).
En el estado sólido (hielo) las moléculas se encuentran a una distancia entre sí mayor que en el líquido, conformando una estructura cristalina poco compacta pero rígida que hace que las moléculas se mantengan en su sitio, así el hielo es menos denso que el agua y flota.El agua posee una característica exclusiva entre los líquidos: alto punto de ebullición  (100 °C) y máxima densidad a una temperatura (4 ºC) superior a la del punto de fusión (0 ºC). Esta particularidad, entre otras, permite la continuidad de la vida sobre la tierra. Así es posible que la mayor parte del agua se encuentre en estado líquido a la temperatura ambiente y quemientras la superficie del agua puede congelarse cuando la temperatura baja de cero, debajo del hielo sigue en estado líquido pues es más denso y a una temperatura superior a cero permitiendo la vida acuática.
Desde el estado gaseoso (vapor) las moléculas de agua pasan a temperatura ambiente al estado líquido por condensación; pero si las temperaturas son inferiores a 0 °C, pasan directamente al estadosólido (o viceversa del estado sólido al gaseoso) por sublimación.
Mediante la evaporación el agua  líquida pasa a gaseosa como vapor de agua. Cuando esto ocurre el calor sensible, que podemos medir mediante un termómetro, pasa a una forma más oculta contenida en el vapor de agua conocida como calor latente de evaporación. Este cambio conlleva una disminución de la temperatura del líquido que locontuvo. Esta propiedad nos permite reducir la temperatura corporal al enfriarse la piel por la evaporación del sudor. Por cada gramo de agua que se evapora, cerca de 600 calorías de calor sensible pasan a calor latente.
La capacidad disolvente del agua es sorprendente. "Agua Pura" es un concepto teórico desde el punto de vista químico, ya que es difícil de lograr. Para obtener agua pura se debetrabajar con materiales especiales (platino y estaño) sin que intervenga el vidrio, puesto que cede iones al agua a razón de 0,2 mg/dm3/día. Igualmente debe evitarse el contacto con el aire atmosférico ya quedisuelve gases tales como oxígeno, dióxido de carbono, amoníaco, etc.






Principales características del agua.
Veremos algunas características del agua sobre todo en estado líquidoque es importante conocer. Entre otras, el agua pura tiene las siguientes características:

·         Incolora, inodora e insípida.
·         Densidad: 1 g/cm3 a 4ºC
·         Punto de fusión: 0ºC
·         Punto de ebullición: 100 ºC.
·         Constante dieléctrica: 78,3
·         pH = 7
·         Conductividad eléctrica muy baja y Resistividad muy alta.

El agua líquida es incolora,inodora e insípida. En realidad, el agua se considera incolora, pero analizada con un espectrofotómetro se observa una ligera coloración verde azulada. Aunque el azul del mar se debe a reflejos del cielo también contribuye esta propiedad del agua.

El resto de propiedades se pueden comprender a partir de dos de las características de la molécula de agua. Como vimos tiene un carácter dipolar yotra propiedad es la disociación de las moléculas de agua en protones (H+) e hidroxilos (OH- ).
Tanto el punto de fusión como el punto de ebullición son anómalos con respecto a los hidruros de la misma serie del oxígeno debido a su carácter dipolar más acusado que permite que se produzcan enlaces con puentes de hidrógeno. Debido a esto el agua presenta unos puntos de fusión y ebullición más altos...