tension superficial y solvato e hidrato

4. Qué diferencia existe entre un Solvato y un hidrato?. Porque no es aconsejable utilizar solvatos en la preparación de medicamentos?
Hidratos: Cuando el material cristalice es posible que atrapemoléculas del disolvente en el interior de su estructura, si el disolvente utilizado es agua se denominan hidratos.
Solvato: Cuando el material cristalice es posible que atrape moléculas deldisolvente en el interior de su estructura, si el disolvente utilizado es diferente al agua se denomina solvato.
NO es deseable utilizar solvatos en la preparación de medicamentos pues la presencia de vaporesorgánicos retenidos constituiría una impureza innecesaria en el producto.
Tensión superficial

La tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquidopara llevarlas al interior y así disminuir el área superficial.

Como se puede observar en la siguiente imagen, una molécula en la superficie de un líquido, es atraída hacia el interior del mismo,debido a las fuerzas de atracción intermoleculares que ejercen sólo las moleculas que la rodean por debajo de ella y las que se encuentran a su alrededor en el mismo plano, por debajo de lasuperficie.

A diferencia de una molécula que se encuentra en el cuerpo del líquido, la cual es atraída por las fuerzas intermoleculares que ejercen todas las moléculas que la rodean, en todos lossentidos.















Por lo que un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, haciendo que supere la energía de atracción debida a las fuerzasintermoleculares y, en consecuencia, disminuye la tensión superficial.

Capilaridad

La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial. Las fuerzas entre las moléculas de unlíquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo...