Tension Superficial

TENSION SUPERFICIAL.

CONTENIDO:
1. Presentación
2. Dedicatoria
3. Objetivos
4. Definición
5. Causa
6. Propiedades
7. Unidades
8. Valores para diferentes materiales
9. Ejemplos
10. Conclusión
11. Bibliografía

PRESENTACION
En este complejo mundo en que vivimos pocas veces las circunstancias nos da la oportunidad de poder llegar con relatividad alestudió en el curso de física del tema tensión superficial analizando, comprendiendo y detallando en este trabajo.
No obstante, es importante recalcar que este tema tratado se va a ir integrando en nuestras vidas como ingenieros ya que su estudio es de suma importancia.
No podría terminar, sin agradecer la valiosa ayuda de mi familia en especial, así como a mi docente, amigos quienes deuna u otra forma aportan para la realización de mis objetivos.


DEDICATORIA
Este trabajo está dedicado a mis padres que me brindan en todo momento su apoyo incondicional

OBJETIVOS:Realizar un estudio profundósobre la tensión superficial , analizar, comprender, y detallar en este trabajoDeterminar la tensión superficial de un líquido, midiendo la altura de una columna de líquido en un capilar de diámetro conocido.Hallar la relación que hay entre tensión superficial y temperatura
TENSION SUPERFICIAL. DEFINICION:En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria paraaumentar su superficie por unidad de área.[1]Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre loslíquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad.CAUSA: |

A)-Diagrama de fuerzas entre dos moléculas de un líquido.

B)-Este clip está debajo del nivel del agua, que ha aumentado ligeramente. La tensión superficial evita que el clip se sumerja y que el vaso rebose.
A nivel microscópico, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan acada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existiráuna mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y el gas.
Otra manera de verlo es que una molécula en contacto con su vecina está en un estado menor de energía que si no estuviera en contacto con dicha vecina. Las moléculas interiores tienen todas las moléculas vecinas que podrían tener,pero las partículas del contorno tienen menos partículas vecinas que las interiores y por eso tienen un estado más alto de energía. Para el líquido, el disminuir su estado energético, es minimizar el número de partículas en su superficie.[2] Energéticamente, las moléculas situadas en la superficie tiene una mayor energía promedio que las situadas en el interior, por lo tanto la tendencia del sistemaserá disminuir la energía total, y ello se logra disminuyendo el número de moléculas situadas en la superficie, de ahí la reducción de área hasta el mínimo posible.
Como resultado de minimizar la superficie, esta asumirá la forma más suave que pueda ya que está probado matemáticamente que las superficies minimizan el área por la ecuación de Euler-Lagrange. De esta forma el líquido intentará...