TEOPROPIEDADFISICA2015

Propiedades físicas de las sustancias: Son aquellas que se refieren a los cambios físicos que puede sufrir un cuerpo como lo es el cambio de estado de agregación de una sustancia (fusión, ebullición sublimación, etc.) o la solubilidad de una sustancia en otra, entre otros, es decir cambios en los cuales las propiedades intensivas de cada sustancia que participa no se modifican (la composicióndel sistema inicial y final es la misma). Todas las propiedades que caracterizan a una sustancia se deben a su estructura molecular. En esta unidad temática pasaremos a explicar algunas de las propiedades físicas que caracterizan a las sustancias. Antes debemos repasar uniones químicas.
Uniones químicas: Es la fuerza de atracción que se establece entre los átomos de una sustancia, que hace que cadauno de ellos llegue a ser estable y que modifique las propiedades que presenta, adoptando otras que serán las que caracterizan a la sustancia que forman. Ejemplo: Todos sabemos que el agua está formada por H y O, su fórmula química es H2O, pero en el agua NO HAY H y O como tales, una prueba de ello es que el agua a temperatura ambiente es líquida mientras que el H y el O como sustancias simplesson gases en el mismo estado térmico.
Todos los átomos cuando se unen logran tener 8 e- en su exterior, mostrando una configuración electrónica igual a la de un gas noble y por lo tanto logrando su estabilidad ( a esto se lo llama regla del octeto, se dice que cada átomo logra completar su octeto exterior)
Las uniones químicas se pueden clasificar como:
Uniones iónicas: Son las que se dan entre unmetal y un no metal. Cuando se ponen en contacto, el metal cede los e- de la CEE para llegar a la estabilidad del gas noble más cercano, mientras que el no metal toma los e- que necesita para completar su octeto y ganar la estabilidad del gas noble correspondiente. Esta transferencia de e- genera iones de carga eléctrica contraria que al atraerse forman la unión iónica.
El metal, que pertenece alos grupos I, II y IIIA de la tabla periódica, formarán iones+ que tendrán tantas cargas + como e- haya perdido (a éstos iones se los llama cationes) mientras que el no metal, perteneciente a los grupos V, VI o VII A de la tabla periódica, toman los e- que necesitan formando iones – (llamados aniones) los cuales tendrán tantas cargas – como e- hayan tomado.
La forma de representar a las unionesiónicas se lo denomina estructura iónica de Lewis. Con ella se escribirá a cada átomo rodeado de tantos puntos o cruces como e- tenga en su exterior, el intercambi9o de e- entre el metal y el no metal se lo escribirá como flechas que van desde el átomo que cede al que toma los e-. Por último se escribirá al catión con su carga +(como un exponente derecho, mientras que al anión se lo representará conlos e- del exterior, los propios y los que tomó, encerrados entre corchetes, informando su carga – al igual que en el catión. En líneas generales, la estructura de Lewis de una sustancia iónica se la puede escribir como:
Si la fórmula química de la sustancia es XaYb entonces su estructura de Lewis queda como
a X +n b [ Y ] –z en donde X cedió “n” e- mientras que Y tomó z e-

Veamos unosejemplos en la carpeta.
Uniones covalentes: Son las que se dan entre dos o más no metales, las cuales se basan en que al acercarse os no metales entre sí, comienzan a compartir los e- hasta que cada uno de ellos llega a satisfacer su octeto exterior. Las uniones covalentes se dirán que son simples, dobles o triples, según se compartan uno, dos o tres pares de e- entre un mismo par de átomos. Laforma de representar gráficamente a dichas uniones es a través de Lewis en donde cada átomo estará rodeado de puntos o cruces según los e- de su exterior mientras que los e- que se comparten son los que están perfectamente enfrentados entre sí. Veamos unos ejemplos en la carpeta.
Uniones covalentes dativas (o también llamadas coordinadas): Es la que se da entre un no metal que necesita un par de...