Teoría atómica de dalton
Páginas: 6 (1385 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2012
TEORIA ATOMICA DE DALTON
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales. Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de“átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: 1 - Toda la materia es discreta y está formada por partículas pequeñas, definidas eindestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, 2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples.
En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relación numérica 1:1
En el siguiente ejemplo se representa la formación deuna molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:
En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de una molécula de oxígeno y dos de hidrogeno, relación numérica 2:1
4 - Las sustancias simples y compuestas están constituidas por moléculas. 5 - Las moléculas de una misma sustancia son iguales en todossus aspectos y distintas a las de otras sustancias, 6 – Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales (del mismo elemento). Cuando el número de átomos que forma la molécula de una sustancia simple es uno, la molécula de esta sustancia se identifica con el átomo del elemento correspondiente.7 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de por lo menos dos elementos diferentes. El número de átomos de cada elemento que interviene en la formación de una molécula de una misma sustancia compuesta, es el mismo para todas las moléculas de la misma sustancia.TEORIA DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón[1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.[] Se pensaba que los electrones se distribuíanuniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,[3] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford[Modelo atómico de J. J. Thomson , publicada entre los años 1.898 y 1.9. Presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:
La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
Los...
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales. Para Dalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de“átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: 1 - Toda la materia es discreta y está formada por partículas pequeñas, definidas eindestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, 2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples.
En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relación numérica 1:1
En el siguiente ejemplo se representa la formación deuna molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:
En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de una molécula de oxígeno y dos de hidrogeno, relación numérica 2:1
4 - Las sustancias simples y compuestas están constituidas por moléculas. 5 - Las moléculas de una misma sustancia son iguales en todossus aspectos y distintas a las de otras sustancias, 6 – Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales (del mismo elemento). Cuando el número de átomos que forma la molécula de una sustancia simple es uno, la molécula de esta sustancia se identifica con el átomo del elemento correspondiente.7 - Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos de por lo menos dos elementos diferentes. El número de átomos de cada elemento que interviene en la formación de una molécula de una misma sustancia compuesta, es el mismo para todas las moléculas de la misma sustancia.TEORIA DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón[1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.[] Se pensaba que los electrones se distribuíanuniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,[3] cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford[Modelo atómico de J. J. Thomson , publicada entre los años 1.898 y 1.9. Presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:
La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
Los...
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