Teoría Atómica Y Personajes Que Influyeron En Ella.

La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, en contraposición a la creencia antigua de que la materia se podía dividir en cualquier cantidad arbitrariamente pequeña.
La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptacióncientífica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra
griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad,los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia queestudia las partículas fundamentales de la materia se denomina física de partículas.

John Dalton (Cumberland, 1766 – Manchester, 1844). Su más importante aporte a la teoría atómica fue modelo atómico, en el que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas(los compuestos químicos).

Antoine Lavoisier (Francia, 1743 – Francia, 1794). En su ley de conservación de la masa afirma que la masa total en una reacción química es constante. También estudió el aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicasestableciendo su Ley de conservación de la masa.

Louis Proust (Francia, 1754 – Francia, 1826). Anuncia la ley de las proporciones definidas, afirmando que en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto. Realizó experimentos y estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro,descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial.

Amadeo Avogadro (Italia, 1776 – 1856) afirma en su Ley de los Gases que Volúmenes iguales de distintas sustanciasgaseosas, medidos en mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. En 1814 afirmó que había moléculas formadas por dos o más átomos.

Jacques Charles (Francia, 1746 – 1823) en su teoría de gases ideales dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura elvolumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas.


Robert Brown (Escocia, 1773 - 1858) al observar granos de polen y esporas de musgos, notó diminutas partículas en los granos de polen ejecutando un movimiento aleatorio contínuo. Luego observó el mismo movimiento enpartículas de polvo, anulando su anterior hipótesis que el movimiento se debía a que el polen tenía vida. No pudo dar una explicación a ese movimiento.
Joseph John Thomson (Manchester, 1856 – 1940) descubrió el electrón, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de...