Teoría cinética de los gases
Páginas: 6 (1342 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2015
Trabajo de Teoría cinética de los gases
Profesor
Johannys Ochoa Quintero
Walter Campbell Terán
Rafael De la hoz
Camilo Romero Martínez
Universidad Del Atlántico
Facultad De Ingeniería
Ingeniería Agroindustrial
Barranquilla
13 de octubre de 2015
Introducción
La teoría cinética de los gases (también conocida como teoría cinética molecular) es una ley que explica el comportamiento de ungas ideal. Según esta teoría, los gases se componen de pequeñas partículas en movimiento al azar. Se mueven rápidamente y de forma continua y hacen que se colisionen entre sí y contra la paredes de un recipiente
Esta fue la primera teoría para describir la presión del gas en términos de colisiones con las paredes de un recipiente, más que de las fuerzas estáticas que empujan a las moléculas. Lateoría cinética también explica los tamaños diferentes de las partículas en un gas que pueden darles velocidades diferentes e individuales.
Desarrollo
La Teoría cinética hace muchas suposiciones para explicar las razones de los gases de cómo actúan y como lo hacen. De acuerdo con la teoría cinética:
Los gases se componen de partículas en constante movimiento aleatorio. Continúanen línea recta hasta que chocan con algo, por lo general entre sí o las paredes de su recipiente.
Las partículas son masas puntuales sin volumen. Las partículas son tan pequeñas en comparación con el espacio entre ellos, que no consideramos su tamaño en los gases ideales.
No hay fuerzas moleculares están en el trabajo. Esto significa que no hay atracción o repulsión entre las partículas.
Lapresión de gas se debe a las moléculas que chocan con las paredes del recipiente. Todas estas colisiones son perfectamente elástica, lo que significa que no hay cambio en la energía de cualquiera de las partículas o la pared tras la colisión. No se pierde energía o adquirida en las colisiones.
El tiempo que toma a chocar es insignificante en comparación con el tiempo entre colisiones.
La energíacinética de un gas es una medida de su temperatura Kelvin. Moléculas de gas individuales tienen diferentes velocidades, pero la temperatura y la energía cinética del gas se refieren a la media de estas velocidades.
La energía cinética media de una partícula de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad en la que las moléculas del gas semueven.
Todos los gases a una temperatura dada tienen la misma energía cinética media.
Las moléculas de gas más ligeros se mueven más rápido que las moléculas más pesadas.
Aplicación de las leyes de los gases
Leyes Básicas de un gas:
Las leyes de los gases se basan en las propiedades de los gases previstas en la teoría cinética esto con el fin de entender mejor la teoría cinética, hayvarias leyes para sus aplicaciones.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que para la presión y el volumen de un gas, cuando un valor aumenta la otra disminuye, siempre y cuando la temperatura y el número de moles (cantidad química) permanecen constantes. La ecuación de la ley boyle es
PV = K
Donde
P es presión
V es el volumen
K la constante
Explicación: La presión ejercida por un gas esconsecuencia del impacto de sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Al disminuir el volumen de una cierta cantidad de gas aumenta su densidad numérica y por tanto su velocidad de colisión. Por esta causa la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa; cuando el volumen disminuye, la presión aumenta y viceversa. Podemos combinar las ecuaciones P1V 1= k y P 2V 2= k. Debido a que k es constante para ambos valores de presión y volumen
P1V1=P2V2
Ley de Charles
La Ley de Charles establece que los valores de temperatura y el volumen de un gas están directamente relacionados. La ecuación de la ley de charles es:
V/T=K
Donde
V es el volumen
T es la temperatura
K es constante
Explicación: La energía cinética promedio de las moléculas de un gas...
Profesor
Johannys Ochoa Quintero
Walter Campbell Terán
Rafael De la hoz
Camilo Romero Martínez
Universidad Del Atlántico
Facultad De Ingeniería
Ingeniería Agroindustrial
Barranquilla
13 de octubre de 2015
Introducción
La teoría cinética de los gases (también conocida como teoría cinética molecular) es una ley que explica el comportamiento de ungas ideal. Según esta teoría, los gases se componen de pequeñas partículas en movimiento al azar. Se mueven rápidamente y de forma continua y hacen que se colisionen entre sí y contra la paredes de un recipiente
Esta fue la primera teoría para describir la presión del gas en términos de colisiones con las paredes de un recipiente, más que de las fuerzas estáticas que empujan a las moléculas. Lateoría cinética también explica los tamaños diferentes de las partículas en un gas que pueden darles velocidades diferentes e individuales.
Desarrollo
La Teoría cinética hace muchas suposiciones para explicar las razones de los gases de cómo actúan y como lo hacen. De acuerdo con la teoría cinética:
Los gases se componen de partículas en constante movimiento aleatorio. Continúanen línea recta hasta que chocan con algo, por lo general entre sí o las paredes de su recipiente.
Las partículas son masas puntuales sin volumen. Las partículas son tan pequeñas en comparación con el espacio entre ellos, que no consideramos su tamaño en los gases ideales.
No hay fuerzas moleculares están en el trabajo. Esto significa que no hay atracción o repulsión entre las partículas.
Lapresión de gas se debe a las moléculas que chocan con las paredes del recipiente. Todas estas colisiones son perfectamente elástica, lo que significa que no hay cambio en la energía de cualquiera de las partículas o la pared tras la colisión. No se pierde energía o adquirida en las colisiones.
El tiempo que toma a chocar es insignificante en comparación con el tiempo entre colisiones.
La energíacinética de un gas es una medida de su temperatura Kelvin. Moléculas de gas individuales tienen diferentes velocidades, pero la temperatura y la energía cinética del gas se refieren a la media de estas velocidades.
La energía cinética media de una partícula de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad en la que las moléculas del gas semueven.
Todos los gases a una temperatura dada tienen la misma energía cinética media.
Las moléculas de gas más ligeros se mueven más rápido que las moléculas más pesadas.
Aplicación de las leyes de los gases
Leyes Básicas de un gas:
Las leyes de los gases se basan en las propiedades de los gases previstas en la teoría cinética esto con el fin de entender mejor la teoría cinética, hayvarias leyes para sus aplicaciones.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que para la presión y el volumen de un gas, cuando un valor aumenta la otra disminuye, siempre y cuando la temperatura y el número de moles (cantidad química) permanecen constantes. La ecuación de la ley boyle es
PV = K
Donde
P es presión
V es el volumen
K la constante
Explicación: La presión ejercida por un gas esconsecuencia del impacto de sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Al disminuir el volumen de una cierta cantidad de gas aumenta su densidad numérica y por tanto su velocidad de colisión. Por esta causa la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa; cuando el volumen disminuye, la presión aumenta y viceversa. Podemos combinar las ecuaciones P1V 1= k y P 2V 2= k. Debido a que k es constante para ambos valores de presión y volumen
P1V1=P2V2
Ley de Charles
La Ley de Charles establece que los valores de temperatura y el volumen de un gas están directamente relacionados. La ecuación de la ley de charles es:
V/T=K
Donde
V es el volumen
T es la temperatura
K es constante
Explicación: La energía cinética promedio de las moléculas de un gas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.