Teoría de brönsted-lowry

INTEGRANTES
VANESSA GUZMÁN MARTÍNEZ, KATHERINE BETANCOURT HERRERA, AXEL GARCÍA BURGOS, YESENIA RAMÍREZ RUZ, ALEJANDRA BADILLO GÓMEZ, RAÚL BARRIENTOS LARA, GIZEM GÖRER

INTEGRANTES
VANESSA GUZMÁN MARTÍNEZ, KATHERINE BETANCOURT HERRERA, AXEL GARCÍA BURGOS, YESENIA RAMÍREZ RUZ, ALEJANDRA BADILLO GÓMEZ, RAÚL BARRIENTOS LARA, GIZEM GÖRER

TEORÍA DE
BRÖNSTED-LOWRY
TEORÍA DEBRÖNSTED-LOWRY

CENTRO DE ESTUDIOS SUPERIORES DEL SURESTE
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
EQUIPO 3

14/02/2012
CENTRO DE ESTUDIOS SUPERIORES DEL SURESTE
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
EQUIPO 3

14/02/2012

INDICE

Teoría de Brönsted-Lowry…………………..……………2
Par conjugado ácido-base……………………..……….…..4
Fuerza de los ácidos y bases…………………….…….…..6
Ácidos polipróticos……………………………………………8
Laescala de pH………..…………………………………...…..9
Interpretación de la escala de pH…………….…..…..10
¿Cómo se halla el valor de pH?..................................11
Cálculo del pH con base en Ka…………………..…..…13
Cálculo de Ka a partir del pH…………………….…....14
Importancia del pH en los
Sistemas biológicos……………………………...….…..…..15

Teoría de Brönsted-Lowry
Esta teoría describe el comportamiento de ácidos ybases, resaltando el concepto de Ph y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales.
Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron una teoría mejor que la de Arrhenius, ya que se han encontrado reacciones ácido-base que se verifican en fase gaseosa o en solventes distintos al agua.
La definición de Brönsted-Lowry sostiene que:
Ácido: elemento químico puede donar un protón.Un átomo de hidrógeno sin su electrón.
Base: elemento químico que acepta un protón.
Reacción ácido-base: el ácido transfiere un protón a la base.
En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base.
 Esto nose refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base producesu ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido.
Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:
HCl → H+ + Cl−

La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:

H+ + OH− → H

Par conjugado ácido-base

Según la teoría de Brönsted y Lowry, base es toda sustanciacapaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversibilidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada.
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización esuna reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
El ión hidrógeno proviene del cloruro de hidrógeno se hidrato, para formar el ión poliatómico llamadohidronio.

Para cualquier reacción:
HA + H 2 O  H 3 O + + A -
Si HA es un ácido fuerte porque entrega su protón fácilmente, entonces A - es una base débil porque tiene poca afinidad para el protón.
Si la HA es un ácido débil porque dona muy pocos protones al agua, entonces A - tiene una alta afinidad para un protón, y A - es una base más fuerte que el agua. 

Fuerza de los ácidos y bases...